Para uma aula de síntese de acetona será necessário preparar...

pra mim questão nula,

O dicromato de potássio tem uma massa molar de 294,18 g/mol, e o hexahidratado tem uma massa molar de 294,18 g/mol + 6*(18,02 g/mol) = 398,08 g/mol.

A fórmula da preparação de soluções é:

C = n/V

onde C é a concentração em mol/L, n é a quantidade em mol e V é o volume em litros.

Podemos rearranjar esta equação para encontrar a quantidade n:

n = C x V

Substituindo os valores dados, temos:

n = 0,05 mol/L x 2 L

n = 0,1 mol

Agora precisamos converter a quantidade em mol para massa em gramas, utilizando a massa molar do dicromato de potássio hexahidratado:

massa = n x massa molar

massa = 0,1 mol x 398,08 g/mol

massa = 39,81 g

Portanto, a massa necessária de dicromato de potássio hexahidratado para preparar 2 litros de uma solução aquosa de dicromato de potássio 0,05 mol/L é de 39,81 g

Gabarito errado

Mol do dictomato 294.2 + 6×18 hexahidratado=330

402 x 0.05 x 2 litros =40.2g