Em um município, foram coletadas amostras em três poços fre...

Alguém poderia explicar.

pH = - log [H+]
[H+] = 10^-pH, em mol/L

Assim, a concentração de H+ de cada solução vai ser:

solução 1 = 10^-9 mol/L

solução 2 = 10^-5 mol/L

solução 3 = 10^-6 mol/L

Supondo que eles pegaram 1L de cada solução e como se trata da mesmas espécies na solução ( no caso  o H+) a gente só soma a quantidade de mol 

10^-9 mol +10^-5 mol + 10^-6 mol= 1,1x10^-5 mol em 3 Litros 

agora faz a regra de tres : 

1,1x10^-5 mol ------------------ 3 Litros 

X mol ------------------------------ 1 L

X= 3,66 . 10^-6 mol/L

assim, 

pH = - log (3,66 . 10^-6 ) = 5,435 

Essa professora sabe muito!

Você não precisa supor a quantidade em litros, ele deu a vazão de cada poço.

É possível resolver por diluição:

Concentração de íons H+ nas soluções :

solução 1 = 10^-9 M

solução 2 = 10^-5 M

solução 3 = 10^-6 M

(C1 x V1) + (C2 x V2) + (C3 x V3) = Cf x Vf

(10^-9 x 15) + (10^-5 x 10) + (10^-6 x 5) = Cf x 30

Cf = 3,5 x 10^-6 M

pH = -log [H+]

pH = - (log 3,5 + log 10^-6)

pH = - (0,54 -6)

pH = 5,45