A água purificada por destilação comum tem caráter levemente...

A alternativa correta é: B - presença de gás carbônico dissolvido.

Vamos entender o contexto da questão. A água destilada passa por um processo de destilação para remover impurezas e sais. Idealmente, ela deveria ser neutra, com pH 7, mas na prática, a água destilada é levemente ácida.

Essa acidez é causada pela presença de gás carbônico (CO₂) dissolvido na água. Quando o CO₂ se dissolve, ele reage com a água para formar ácido carbônico (H₂CO₃), que dissocia parcialmente, liberando íons H⁺, o que torna a água ácida:

CO₂ + H₂O ⇌ H₂CO₃ ⇌ H⁺ + HCO₃^-

Vamos analisar as alternativas incorretas:

A - presença de oxigênio dissolvido: O oxigênio dissolvido não influencia de forma significativa o pH da água, portanto, não é responsável pelo caráter ácido.

C - sua dissociação em hidrogênio e oxigênio: A água não se dissocia naturalmente em hidrogênio e oxigênio sob condições normais. Essa dissociação ocorre apenas em processos como eletrólise.

D - sua evaporação: A evaporação não altera o pH da água de forma a torná-la ácida. Evaporação apenas remove água, não afeta a composição química do líquido restante.

E - presença de sais dissolvidos: A destilação remove a maioria dos sais dissolvidos, e a presença de gás carbônico é a verdadeira causa do caráter levemente ácido, não os sais.

Ao interpretar questões como essa, é importante identificar qual substância química pode influenciar o pH da água quando dissolvida. Conceitos básicos de química, como reações entre gases e líquidos, são cruciais para entender esse tipo de questão.

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