Na análise espectrofotométrica de Fe+3, contido em ácido clorídrico concentrado, esse íon é extraído com éter etílico
[(C2H5)2O], e o cloreto férrico (FeCl3) é recuperado pela evaporação do solvente. A interação dos íons metálicos com o
éter pode ser explicada pela equação a seguir: Dados: d(HCl 37%) = 1,19 g/mL; d(éter etílico) = 0,713 g/mL Fe+3 + (C2H5)2O + HCl → (C2H5)2OH+. FeCl4[(C2H5)2O]2 –

Considerando a técnica descrita, o equipamento correto para realizar a extração é o:

Question

Na análise espectrofotométrica de Fe+3, contido em ácido clorídrico concentrado, esse íon é extraído com éter etílico
[(C2H5)2O], e o cloreto férrico (FeCl3) é recuperado pela evaporação do solvente. A interação dos íons metálicos com o
éter pode ser explicada pela equação a seguir: Dados: d(HCl 37%) = 1,19 g/mL; d(éter etílico) = 0,713 g/mL Fe+3 + (C2H5)2O + HCl → (C2H5)2OH+. FeCl4[(C2H5)2O]2 –

Considerando a técnica descrita, o equipamento correto para realizar a extração é o: Alternativa A: Funil de Büchner. Ou Alternativa B: Funil simples raiado.  Ou Alternativa C: Funil com vidro sinterizado. Ou Alternativa D: Funil de separação.  Ou Alternativa E: Funil simples.

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Alternativa [D] Funil de separação.

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Na análise espectrofotométrica de Fe+3, contido em ácido clo...

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