Das propriedades independentes das substâncias puras, é cor...

Entalpia

h = u + p.v

dh = du + d(p.v)

dh = du + p.dv + v.dp

Como: δq = du + p.dv

Substituindo:

dh = δq + v.dp

Se a pressão é constante: v.dp = 0

Portanto:

dh = δq

.

Gabarito: Letra D

Excelente comentátio, @Marcos!

As letras A e E são definições corretas se referidas à entropia e não à entalpia. A letra B dá a definição de energia interna.

No Van Wilen tem: "Consideremos um sistema que passa por um processo quase-estático a pressão constante. Admitamos também que não haja variações de energias cinética ou potencial e que o único trabalho realizado seja aquele associado ao movimento de fronteira. Aplicando a primeira lei da termodinâmica:

Q = (U2 - U1) + W

O trabalho W será dado por W = p (V2 - V1), uma vez que p é constante.

Assim, Q = (U2 - U1) + (P2*V2 - P1*V1)

Reordenando a equação anterior: Q = (U2 + P2*V2) - (U1 - P1*V1)

Verificamos que para esse caso muito restrito, a transferência de calor durante o processo é igual a variação da quantidade U + P*V entre os estados final e inicial. Como todos os elementos dessa expressão são propriedades termodinâmicas, funções apenas do estado do sistema, a combinação dos mesmo deve apresentar obrigatoriamente as mesmas características. Torna-se, portanto, conveniente definir uma nova propriedade extensiva chamada entalpia: H = U + P*V

A transferência de calor num processo quase-estático a pressão constante é igual a variação de entalpia e esta inclui a variação de energia interna e o trabalho neste processo. Assim, o resultado não é, de modo algum, geral e só é válido para um caso especial onde o trabalho realizado durante o processo é igual a diferença do produto PV entre os estados final e inicial."

Entalpia é energia do sistema que pode ser trocada com o ambiente na forma de calor (considerando um processo isobárico)

Ela se relaciona com a energia interna e com o trabalho através da primeira lei da termodinâmica.

Q = U + W

Q = U + pV

H = U + pV