A constante de equilíbrio KC para a seguinte reação é 0,80 a...

1) Achar a [mol/L] de cada composto:

FeBr3 = 0,4/5 = 0,08 mol/L

FeBr2 = 0,5/5 = 0,1 mol/L

Br2 = 0,4/5 = 0,08 mol/L

2) Calcular Q:

Q = [(0,1)^2 x (0,08)] / [(0,08)^2

Q = 0,125

3) Comparar Q e K:

Foi dado que k = 0,8. Logo, Q<K, e isso indica que há mais reagente que produto na reação, assim, pra estabelecer o equilíbrio, é necessário que a reação se desloque para a direita, no sentido de formar produtos.

1. Q>K1

- Vamos pensar novamente na expressão de Q . Nós temos as concentrações dos produtos, ou suas pressões parciais, no numerador e as concentrações dos reagentes, ou suas pressões parciais, no denominador. 

- Isso sugere que nós temos **mais produto presente do que teríamos no equilíbrio**. Portanto, a reação irá tentar usar parte do *excesso de produto* e favorecerá a reação inversa para atingir o equilíbrio.

- 2. Q< K

- Nesse caso, a razão de produtos para reagentes é menor do que se o sistema estivesse em equilíbrio. Em outras palavras, a **concentração dos reagentes é maior do que durante o equilíbrio**; você pode também pensar nisso usando os produtos, que estariam com uma concentração baixa demais. Para atingir o equilíbrio, a reação irá favorecer a reação direta e tentará usar um pouco do *excesso de reagentes* para formar mais produtos.

- 3. Q=K

- Uhul! A reação já está em equilíbrio! As concentrações não mudarão, uma vez que as taxas das reações direta e inversa são iguais.