A condição que resulta na produção da maior quantidade de am...
O processo Haber-Bosch é utilizado industrialmente para a produção de amônia. A quantidade de NH3 produzida na reação entre N2 e H2 é influenciada, entre outros fatores, por pressão e temperatura. A produção da amônia pode ser representada pela equação química a seguir:
O gráfico 1 representa a variação de porcentagem de amônia produzida em reações realizadas a diferentes temperaturas, à pressão de 500 atm.
O quadro 1 apresenta quatro diferentes condições de reação testadas, variando-se a temperatura e as quantidades dos gases reagentes. Considere que o gás apresentado no quadro seja o reagente limitante na condição em questão.
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CONDIÇÃO 1
14g de N2 = 0,5 mol --> 2 x 0,5 = 1,0 mol de NH3
Rendimento de 30% = 1,0 x 0,3 = TOTAL 0,3 mol de NH3
CONDIÇÃO 2
14g de N2 = 0,5 mol --> 1,0 mol de NH3
rendimento de 20% = 0,2 mol de NH3 no total
CONDIÇÃO 3
28g de N2 = 1 mol --> 2,0 mol de NH3
Rendimento de 10% = 0,2 mol de NH3 no total
CONDIÇÃO 4
6g de H2 = 3 mol --> 2,0 mol de NH3
Rendimento de 20% = 0,4 mol de NH3 no total
Gabarito: D) Condição 4
Putz errei feito, olhei só o gráfico e marquei a 1- toda toda ♀️
Perfeito.
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