A Teoria do Orbital Molecular (TOM) permite prever a existên...

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Q762543
Química Transformações Químicas , Substâncias e suas propriedades , Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas. , Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr , Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica
Ano: 2016 Banca: UFTM Órgão: UFTM Prova: UFTM - 2016 - UFTM - Tecnólogo - Química |
Q762543 Química

A Teoria do Orbital Molecular (TOM) permite prever a existência de espécies, como íons moleculares,sua estabilidade relativa e algumas propriedades. Entretanto a TOM não prevê a existência da espécie He2. Porém essa espécie existe apenas à temperatura de 4,5 K, possuindo comprimento de ligação de 52 angstrons e energia de ligação de 9,63x10-3J mol-1 determinados experimentalmente. Com base na TOM,avalie as afirmações a seguir.

Dado He (Z = 2)

I. A espécie He2 possui ordem de ligação igual a zero e é estável.

II. Ordem de ligação no íon molecular He2+é menor que no dímero de hélio

III. O comprimento de ligação do He2+é menor que do He2.

IV. As energias dos orbitais moleculares 1σg e 1σu do He2+e H2+ são as mesmas.

Assinale a alternativa que apresenta somente as afirmações CORRETAS:

Alternativas

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Ao calcular a ordem de ligação, observa-se que: OL (He2) = 2-2/2 = 0, ou seja, não há ligação efetiva unindo os átomos e a molécula de He2 não existe. Portanto, os átomos de Hidrogênio estão unidos por 1 ligação e a molécula de H2 existe.

logo, não é estável.

Qt maior O.L. --> maior força de atração --> menor comprimento ( item III correto)

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