Um copo, com capacidade de 250 mL, contém 100 mL de uma solu...
Um copo, com capacidade de 250 mL, contém 100 mL de uma solução aquosa 0,10 mol L-1 de ácido acético na temperatura de 25°C. Após a adição de mais 100 mL de água pura a essa solução, com a temperatura permanecendo constante, as consequências sobre a concentração de íons acetato (mol L-1) e quantidade de íons acetato (mol), respectivamente são:
Dados: Ka = 1,8.10-5, √1,8x10-6 = 0,0013 e √9x10-7
= 0,0095.
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ANTES
[ácido acético] = 0,10mol/L
1,8x10^-5 = [H+].[A-]/[ácido acético]
Como [H+] = [A-]...
substituindo --> [A-] = 0,0013 mol/L
Em 100mL, então, há 0,00013 mol de acetato
DEPOIS
CiVi=CfVf
100x0,10 = 200xCf
Cf [ácido acético]= 0,05 mol/L
1,8x10^-5 = [H+].[A-]/[ácido acético]
Substituindo: [acetato] = 0,0095 mol/L
0,0095 x 0,200 L = 0,0019 mol
Ou seja, tanto a concentração quanto o número de mols de acetato aumentaram
Gabarito: D
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