Um copo, com capacidade de 250 mL, contém 100 mL de uma solução aquosa 0,10 mol L-1
de ácido
acético na temperatura de 25°C. Após a adição de mais 100 mL de água pura a essa solução, com a
temperatura permanecendo constante, as consequências sobre a concentração de íons acetato (mol L-1) e
quantidade de íons acetato (mol), respectivamente são:Dados: Ka = 1,8.10-5, √1,8x10-6 = 0,0013 e √9x10-7
= 0,0095.

Question

Um copo, com capacidade de 250 mL, contém 100 mL de uma solução aquosa 0,10 mol L-1
de ácido
acético na temperatura de 25°C. Após a adição de mais 100 mL de água pura a essa solução, com a
temperatura permanecendo constante, as consequências sobre a concentração de íons acetato (mol L-1) e
quantidade de íons acetato (mol), respectivamente são:Dados: Ka = 1,8.10-5, √1,8x10-6 = 0,0013 e √9x10-7
= 0,0095. Alternativa A: Diminui e aumenta. Ou Alternativa B: Aumenta e diminui. Ou Alternativa C: Diminui e diminui. Ou Alternativa D: Aumenta e aumenta.

Leilane De Melo Verga · Accepted Answer

Alternativa [D] Aumenta e aumenta. ANTES

[ácido acético] = 0,10mol/L

1,8x10^-5 = [H+].[A-]/[ácido acético]

Como [H+] = [A-]...

substituindo --> [A-] = 0,0013 mol/L

Em 100mL, então, há 0,00013 mol de acetato

DEPOIS

CiVi=CfVf

100x0,10 = 200xCf

Cf [ácido acético]= 0,05 mol/L

1,8x10^-5 = [H+].[A-]/[ácido acético]

Substituindo: [acetato] = 0,0095 mol/L

0,0095 x 0,200 L = 0,0019 mol

Ou seja, tanto a concentração quanto o número de mols de acetato aumentaram

Gabarito: D

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Um copo, com capacidade de 250 mL, contém 100 mL de uma solu...

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