Um estudante, em laboratório, e utilizando corretamente equi...

Alternativa Correta: A - 7,6.10^-2 mol.L^-1

Tema central da questão: A questão aborda o conceito de titulação ácido-base, onde o estudante precisa calcular a concentração de uma solução de ácido oxálico a partir de dados fornecidos sobre uma titulação com hidróxido de sódio (NaOH). Este é um tema clássico e importante em química analítica, essencial para o entendimento de reações de neutralização.

Resumo teórico:

A titulação é uma técnica quantitativa usada para determinar a concentração de uma solução. No caso das titulações ácido-base, a reação envolve um ácido e uma base que reagem para formar água e um sal. O ponto estequiométrico (ou ponto de equivalência) é atingido quando as quantidades de ácido e base estão em proporções estequiométricas.

Para resolver a questão, devemos usar a equação balanceada da reação entre o ácido oxálico (H₂C₂O₄) e o hidróxido de sódio (NaOH):

H₂C₂O₄ + 2 NaOH → Na₂C₂O₄ + 2 H₂O

Observe que são necessários dois moles de NaOH para neutralizar um mole de H₂C₂O₄.

Cálculo:

1. Primeiramente, calculamos os mols de NaOH usados na titulação:

n(NaOH) = C × V = 0,1 mol.L^-1 × 0,038 L = 3,8 × 10^-3 mol

2. Como a razão é de 2:1 entre NaOH e H₂C₂O₄, os mols de ácido oxálico são:

n(H₂C₂O₄) = 3,8 × 10^-3 mol / 2 = 1,9 × 10^-3 mol

3. A concentração do ácido oxálico é então calculada dividindo-se os mols pelo volume da solução de ácido:

C(H₂C₂O₄) = 1,9 × 10^-3 mol / 0,025 L = 7,6 × 10^-2 mol.L^-1

Análise das alternativas incorretas:

B - 1,9.10^-3: Esse valor corresponde aos mols de ácido oxálico antes de dividir pelo volume, não a sua concentração.

C - 3,8.10^-3: Calcula incorretamente a concentração considerando o volume total de NaOH em vez do volume de ácido utilizado.

D - 7,6.10^-3: Esse erro resulta de um cálculo incorreto da concentração ao não dividir corretamente pelos mols totais.

E - 1,9.10^-2: Erro comum ao esquecer a proporção 2:1 da reação, duplicando a concentração.

É importante, em questões de titulação, lembrar das proporções estequiométricas e dos cálculos de concentração corretamente.

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Gabarito da questão está incorreto

Reação de neutralização:

H2C2O4 + 2NaOH --> Na2C2O4 + 2H2O

Logo: 1 mol do ácido reagem com 2 mols da base.

A partir dos dados da titulação, foram gastos 38ml da base:

1L --------> 0,1 mol

0,038L ------> x

x= 0,0038 mol

Pela estequiometria da reação:

1 mol do ácido ---------> 2 mol da base

x ----------> 0.0038 mol

x= 0,0019 mol de ácido

Como foi colocado 25 ml do ácido, é só calcular a concentração:

C=n/V = 0,0019/0,025 = 7,6.10 -2 mol/L

Alternativa A.