Considere a reação termoquímica abaixo: C3 H8 (g) + 5 O2 (...

Alternativa Correta: D - 8.800

Tema Central da Questão: A questão aborda a relação entre reações químicas e energia, especificamente a termoquímica, que é o estudo das quantidades de calor liberadas ou absorvidas durante reações químicas. Compreender como calcular a quantidade de reagente com base na energia liberada é fundamental para muitos concursos na área de química.

Resumo Teórico: Em uma reação termoquímica, o valor de ∆H indica se a reação libera ou absorve energia. No caso da reação dada, o ∆H é -490 kJ mol^-1, indicando que a queima de 1 mol de propano libera 490 kJ de energia. O cálculo da massa de propano que reage é feito relacionando a energia total liberada com a quantidade de mols e massa molar do propano (M = 44 g/mol).

Justificativa da Alternativa Correta:

1. A reação do enunciado indica que 1 mol de propano (C₃H₈) libera 490 kJ.

2. A energia liberada foi de 98.000 kJ. Para determinar o número de mols de propano queimada, dividimos a energia total pela energia por mol:

98.000 kJ / 490 kJ/mol = 200 mols

3. Usando a massa molar do propano (44 g/mol), calculamos a massa total:

200 mols x 44 g/mol = 8.800 g

Análise das Alternativas Incorretas:

A - 2.100: Esta alternativa resulta de um erro comum de cálculo, possivelmente ao usar um valor de energia por mol errado ou ao não multiplicar corretamente pela massa molar.

B - 4.400: Esse valor pode surgir se a pessoa calcular metade da massa correta, talvez por uma confusão na conversão de mols para gramas.

C - 6.200: Pode ter sido escolhido por um erro de arredondamento durante o cálculo ou uso de uma aproximação incorreta dos valores.

E - 10.600: Este erro pode ser devido a multiplicação incorreta, interpretando mal o número de mols necessário ou a massa molar.

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C3 H8 (g) + 5 O2 (g) → 3 CO2 (g) + 4 H2 O (g); ∆Ho = -490 kJ mol-1 

Esta liberando pois ∆Ho = -490 kJ mol-1 ---> exotérmica  sempre (-) pois esta liberado calor, diferente da entortemcia absover o calor (+)  onde reagente perde calor--->aumnta temperatura do produto 

1mol —-libera—–490kJ
44g———————490kJ
m ———————–98.000 KJ
m= (98000 x 44)

4.312.000/ 490= 8.800g.