Em uma transformação química que envolve dois reagentes pro...

Alternativa correta: A - Calor envolvido depende da quantidade de produto formado.

A questão aborda o tema das transformações químicas e o conceito de entalpia, que está intimamente ligado à quantidade de calor trocado em uma reação química. Esse é um conceito fundamental na termodinâmica química, uma parte essencial para quem estuda química em nível de concurso.

Para compreender o conceito, é importante saber que a entalpia (representada pela letra H) é uma medida da energia total de um sistema, incluindo a energia interna e a energia associada à pressão e ao volume. A variação de entalpia (ΔH) em uma reação química indica se o processo é exotérmico (libera calor, ΔH negativo) ou endotérmico (absorve calor, ΔH positivo).

Justificativa da alternativa correta (A): A quantidade de calor liberado ou absorvido em uma reação química está diretamente relacionada à quantidade de produto formado. Isso ocorre porque a entalpia é uma função de estado que depende da extensão da transformação química. Portanto, quanto mais produto se forma, maior será a quantidade de calor envolvido na reação.

Análise das alternativas incorretas:

B - Calor de reação é sempre negativo. Esta afirmação está incorreta, pois o calor de reação (ΔH) pode ser tanto negativo quanto positivo. Reações exotérmicas têm ΔH negativo, enquanto reações endotérmicas têm ΔH positivo.

C - Calor liberado indica processo endotérmico. Esta opção está errada. Quando há liberação de calor, o processo é exotérmico, não endotérmico.

D - Reagente presente em excesso limitará a variação de entalpia envolvida. Esta afirmação não faz sentido no contexto da entalpia. A variação de entalpia depende da quantidade de produtos formados e não é limitada pela quantidade de reagente em excesso.

E - Variação de entalpia é nula. Isso não é verdade para a maioria das reações químicas, pois a variação de entalpia só é nula em processos que não envolvem troca de calor, como certas transformações físicas em condições específicas.

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(A) calor envolvido depende da quantidade de produto formado. CORRETO. A ENERGIA LIBERADA OU ABSORVIDA DEPENDE DA QUANTIDADE QUE REAGIR.SE VOCÊ QUEIMAR UM PEDACINHO DE CARVÃO LIBERARÁ MENOR QUANTIDADE DE CALOR SE COMPARADO AO QUEIMAR UM SACO DE 5KG DE CARVÃO.

(B) calor de reação é sempre negativo. ERRADO. PODE SER POSITIVO OU NEGATIVO

(C) calor liberado indica processo endotérmico. ERRADO. SE CALOR FOR LIBERADO O PROCESSO É EXOTÉRMICO (PARA FOR A, LIBERA).

(D) reagente presente em excesso limitará a variação de entalpia envolvida. ERRADO. O REAGENTE EM MENOR QUANTIDADE É O LIMITANTE DA REAÇAO E, PORTANTO, DA ENERGIA ENVOLVIDA.

(E) variação de entalpia é nula. VEJA ITEM B

fonte https://www.estrategiaconcursos.com.br/blog/correcao-comentada-prova-liquigas-2018-quimica-sem-surpresas/