A análise química elementar ocorre tanto em nível qualitativ...

A reação è dada por C×HyOz + O2 >> CO2 + H20

Então, 1 mol de CO2 ________1mol de C 1 mol de H20 _______2 mol de H

44 g deC02 __________12 g de C 18 g de H2O ________2 g de H

39,6mg _______________X 21,6mg ____________ y

X = 0,0108 g de C y =2,4mg de H

Portanto,

%C = 0,0108 g de C/ 18mg = 0,6*100 = 60% de C

% H = 2,4mg de H / 18 mg = 0,1333*100= 13,3% de H

Soma é 100 % entao, o que falta é 26,7 % de O

Em 100 gramas

60 g/ 12 g ( massa molar do C)= 5

13,3/ 1g ( massa molar do H) = 13,3

26,7 / 16g ( massa molar do O) = 1,66 dividindo pelo menor número, ou seja, por 1,66

Temos que a formula resultante é C3H8O

O ideal é fazermos elemento por elemento para chegarmos com segurança na resposta correta, mas como na prova temos em média apenas 3 minutos por questão, todo tempo que pudermos economizar faz diferença:

39,6 mg de CO2 = aproximadamente 11 mg de C (arredonda 39,6 para 40 e multiplica por 12/44, isto é, massa molar C/massa molar CO2)

11 mg de C/18 mg substância desconhecida = aproximadamente 0,6 (60% de C na substância desconhecida)

C nas alternativas:

A. 12/32 = 0,375

B. 24/46 = 0,52

C. 36/60 = 0,6

D. 48/74 = 0,648

Resposta = C

1º Passo: Determinar a massa do Carbono através do Dióxido de Carbono e a massa do Hidrogênio através da Água.

C = 12/44 x 39,6 = 10,8 mg de C

H = 2/18 x 21,6 = 2,4 mg de H

2º Passo: Determinar a massa do Oxigênio através das massas do Carbono e Hidrogênio.

O = 18 - (10,8 + 2,4) = 4,8 mg de O

3º Passo: Encontrar a quantidade de matéria (mol) de cada elemento químico. Como a massa está em mg, então a quantidade de matéria será dada em mmol.

C = 10,8 mg x 1 mmol/12 mg = 0,9 mmol

H = 2,4 mg x 1 mmol/1 mg = 2,4 mmol

O = 4,8 mg x 1 mmol/16 mg = 0,3 mmol

4ª Passo: Dividimos pelo menor número inteiro.

C = 0,9/0,3 = 3

H = 2,4/0,3 = 8

O = 0,3/0,3 = 1

Portanto, a fórmula molecular é de C3H8O. Letra C.