Os primeiros relatos sobre o uso da pólvora se deram entre o...

Vamos analisar a questão sobre a reação química envolvida na composição da pólvora. A questão pede a soma dos menores inteiros que balanceiam a reação química descrita.

Tema central da questão: O foco está em balancear equações químicas. Esse é um conceito fundamental em química, onde se busca igualar o número de átomos de cada elemento nos reagentes e nos produtos, respeitando a Lei de Conservação da Massa.

Conceitos teóricos: Para balancear uma equação química, você deve garantir que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo em ambos os lados da equação. As reações químicas devem obedecer à Lei de Conservação da Massa, ou seja, a massa total dos reagentes deve ser igual à massa total dos produtos.

Passo a passo para resolver a equação:

1. A equação química da reação com os compostos da pólvora é:

KNO₃ (nitrato de potássio) + C (carbono) + S (enxofre) → N₂ (nitrogênio) + CO₂ (gás carbônico) + K₂CO₃ (carbonato de potássio) + K₂SO₄ (sulfato de potássio)

2. Balanceamento:

- Comece pelo potássio (K), que aparece em KNO₃, K₂CO₃, e K₂SO₄. Precisamos de 2 KNO₃ para obter 2 K nos produtos.

- O nitrogênio (N) precisa ser balanceado: 2 N em 2 KNO₃ geram 1 N₂.

- O carbono (C) é balanceado: 3 C geram 3 CO₂.

- O enxofre (S): 1 S em K₂SO₄ precisa de 1 S entre os reagentes.

- O oxigênio (O) também deve ser balanceado entre os nitratos e os produtos de CO₂ e K₂SO₄.

Solução completa resulta na equação balanceada:

10 KNO₃ + 3 S + 8 C → 5 N₂ + 3 CO₂ + 2 K₂CO₃ + K₂SO₄

A soma dos menores inteiros que balanceiam a equação é 10 + 3 + 8 + 5 + 3 + 2 + 1 = 37.

Justificativa da alternativa correta: A resposta correta é a alternativa D - 37. Isso ocorre porque o balanceamento foi realizado corretamente, assegurando que todos os átomos de cada elemento sejam igualados em ambos os lados da equação.

Análise das alternativas incorretas:

- A - 12: Reflete um entendimento incorreto do balanceamento dos elementos.

- B - 19: Também não representa uma soma correta dos inteiros necessários para balancear a equação.

- C - 25: Não é suficiente para representar todos os reagentes e produtos adequadamente balanceados.

Essas alternativas incorretas resultam da falta de observação em detalhes e do processo de balanceamento adequado.

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A reação balanceaca é:

10KNO3 + 8C + 3 S 》5N2 + 2K2CO3 + 3K2SO4 + 6CO2 somando os coficientes estequiométricos, resulta em 37

O meu resultou em 23

6KNO3 + 6C + S ----> 3N2 + 4CO2 + 2 K2CO3 + K2SO4

Lembrando!

-ito – oso

-ato – ico

-eto –ídrico

KNO3 + C + S → N2 + CO2 + K2CO3 + K2SO4

Reagentes:

KNO3 → K = + 1, N = + 5 e O = - 2

C → C = O

S → S = 0

Produtos:

N2 → N = 0

CO2 → C = + 4 e O = -2

K2CO3 → K = + 1, C = + 4 e O = - 2

K2SO4 → K = + 1, S = + 6 e O = - 2

Nitrogênio está reduzindo. Variação do Nox = 5.

Carbono e Enxofre estão oxidando. Nox do C = 4 e Nox do S = 6. Somando = 10.

Agora é só inverter os resultados e colocar como coeficientes. Neste caso, o Nox de quem estava oxidando passa a ser o coeficiente de quem está reduzindo (no caso o N). Sendo assim:

10 KNO3 + 8 C + 3 S → 5 N2 + 6 CO2 + 2 K2CO3 + 3 K2SO4

Logo: 10 + 8 + 3 + 5 + 6 + 2 + 3 = 37.

qual Regra foi usada pra balancear?

https://m.youtube.com/watch?v=00UdR7k4qzM&t=274s&pp=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%3D%3D