Muitas reações químicas ocorrem por mecanismos que envolvem ...
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Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SEE-MG
Prova:
FGV - 2023 - SEE-MG - Professor de Educação Básica (PEB) - Química |
Q2289232
Química
Muitas reações químicas ocorrem por mecanismos que envolvem
mais de uma etapa na qual cada uma delas possui sua própria
constante de velocidade e energia de ativação. Para a reação em
fase gasosa entre óxido nítrico (NO) e bromo (Br2) foi proposto o
mecanismo em duas etapas a seguir, em que k1, k-1 e k2,
representam as constantes de velocidade envolvidas em cada
etapa:
Etapa 1: 2 NO(g)
N2O2(g) (rápida, equilíbrio)
Etapa 2: N2O2(g) + Br2(g)
2NOBr (lenta)
A constante de velocidade para a reação entre óxido nítrico e bromo pode ser expresso em função das constantes k1, k-1 e k2 por meio da expressão:
Etapa 1: 2 NO(g)
N2O2(g) (rápida, equilíbrio) Etapa 2: N2O2(g) + Br2(g)
2NOBr (lenta) A constante de velocidade para a reação entre óxido nítrico e bromo pode ser expresso em função das constantes k1, k-1 e k2 por meio da expressão:
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Meu raciocínio nessa questão foi que a constante de velocidade da reação é dada pela etapa lenta, e por isso as etapas K1 e K-1 devem se anular... A única alternativa que expressa isso é a letra A.
CORRIGA-ME se me equivoquei.
v1=k1*([NO]^2)
v-1=(k-1)*[N2O2]
v2=k2*([N2O2]*[BR2])
Se equilibrio, v1=v-1
k1*([NO]^2)=(k-1)*[N2O2]
k1*([NO]^2)/(k-1)=[N2O2]
Substituindo na expressão de v2,
v2=k2*([N2O2]*[BR2])
v2=k2*(k1*([NO]^2)/(k-1)*[BR2])
rearranjando
v2=k2*k1/(k-1)*([NO]^2)*[BR2])
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