A molécula de cisplatina [PtCL2(NH3)2] é amplamente utilizad...

Essa questão deveria estar no tópico de química inorgânica, mas vamos lá...

 Pt tem 78 elétrons, fazendo a distribuição a partir do Kr para que seja possível visualizar as subcamadas anteriores:

[Kr] 5s^2 4d^10 5p^6 6s^2 4f^14 5d^10

Arrumando...

[Kr] 4d 4f 5s 5p 5d10 6s2 6p0

Redistribuindo 1 dos elétrons do orbital 5d e outro do orbital 6s, ficaremos com a seguinte distribuição: 5d9 6s1 6p2, e assim,  teremos 4 orbitais com elétrons desemparelhados disponíveis para realizar 4 ligações; os orbitais híbridos dsp^2.

O metal Pt é da terceira série de transição (5d) e por isso, apresenta campo forte e, consequentemente, spin baixo.

No complexo [PtCl2(NH3)2], temos Pt^2+

Pt^2+: [Xe] 4f14 5d8 6s0 estando todos os eletrons de 5d emparelhados (spin baixo)

Para a formação do complexo, é necessária a hibridização de 4 orbitais vazios de Pt^2+, já que se tem 4 ligantes (2Cl e 2(NH3)). Assim, utiliza-se 1 orbital 5d, 1 orbital 6s e 2 orbitais 6d, resultando nos orbitais híbridos dsp2

Fonte: https://chem.libretexts.org/Textbook_Maps/General_Chemistry_Textbook_Maps/Map%3A_Chem1_(Lower)/09._Chemical_Bonding_and_Molecular_Structure/9.07%3A_The_Hybrid_Orbital_Model_II