Um determinado gás realiza um trabalho de 5 Joules, após ...
Como a energia interna do sistema, antes de receber o calor, era U = 80 Joules, qual será, em Joules, essa energia após esse recebimento de calor?
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80 + 20 - 5 = 95 J
Aplica-se a Primeira Lei da Termo:
Delta U = Q - W
(Ef - Ei)= Q - W
Ef = Q - W + Ei
Ef = 20 - 5 + 80
Ef = 95 J
U1 = 80J
U2-80 = 20 - 5
U2 = 15+80
U2 = 95 J
Para resolver essa questão, é necessário o conceito da primeira lei da termodinâmica e o conhecimento da convenção de sinais do calor e do trabalho.
W>0 = sistema em expansão, realizando trabalho sobre a vizinhança;
W<0 = sistema sendo comprimido, recebendo trabalho da vizinhança
Q>0 = calor sendo adicionado ao sistema;
Q<0= calor sendo retirado do sistema.
Ao aplicar os dados na fórmula, respeitada a convenção de sinais, encontra-se um deltaU de 15J. Logo, a energia interna total é de 95J.
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