Preciso preparar 15 litros de uma solução de acetato de etil...

Bem, a questão deu que 1 ml contem 0,894g, logo, 15 000 ml terá ? 

15 000 x 0,894 = 13410 g

Se 1 mol tem 8,11 g, 13410 g terá em moles?

x moles = 13410 / 8,11 = 1653,5141...

Pela constante:

1 mol = 22,4 l 

1653,5141 mol ? 73,8175ml   (A única alternativa que se aproxima é a c)

Para dar o resultado do gabarito a concentração da solução deve ser 0,55M e para mim aparece 0,05M.

Alguém mais com o mesmo problema?

Já notifiquei o site sobre o erro, mas cada vez mais tenho certeza de que eles nem olham, porque sempre me respondem que está correto.

Faltou uma informação muito importante para resolução da questão: a fórmula ou a massa molar da substância. 

Acetato de etíla é C4H8O2 

Massa molar: C4 = 12x4= 48; H8 = 8x1= 8;O2 = 16x2=32 ---somando tudo: 48+8+32= 88g/mol (VER TABELA PERIÓDICA)

Concentração de mol/L pode ser obtida pela seguinte fórmula:

M = n/V ---- n = massa soluto/massa molar 

Dados da questão:

M = 0,05 

massa soluto = ?

massa molar= 88

volume em litros= 15 

Substituindo fómula: 0,05 = m/88x15 ----0,05 = m/1320 ----m= 0,05x1320 ---- m= 66 g

Mas a pergunta quer o resultado em ml, logo, utiliza-se a densidade dada: 

1mL ---- 0,894 g

x mL ----66g 

x = 66/0,894 = 73,8 mL

Letra C

c=m/mm.v

0,05=m/88.15

=0,66

1ml---------0,894

x-------------0,66

x=73,9                             mm do acetado de etila=88

Acredito que tem um dado incorreto na questão e que deveria ser 1 mol de acetato de etila = 88,11 g ao invés de 8,11 g.

Logo a resolução seria:

1) Molaridade:

1 mol -> 88,11g

0,05 mol / L -> x

x = 4,4055 g/L

2) Volume:

d = m / v => v = m / d

v = 4,4055 / 0,894

v = 4,9279 mL/L

Logo para 15 L de solução:

15 x 4,9279 = 73,9185 mL de acetato de etila.

Essa questão deveria ter sido ANULADA na época. Pois forneceu um dado errado e nunca que a resposta daria correta. E como também não forneceram a tabela periódica não dava nem para o próprio candidato calcular a massa molar do acetato.