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Q1024298
Química Representação das transformações químicas , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. ,
Ano: 2015 Banca: IF-RR Órgão: IF-RR Prova: IF-RR - 2015 - IF-RR - Técnico de Laboratório - Química |
Q1024298 Química
Os astronautas da Apollo11 trouxeram varias amostras de rochas do solo lunar para análises. Muitas das amostras continham grandes quantidades de dióxido de titânio. Considere que uma amostra de 234g tinha 80% de sua composição desse óxido. A quantidade de dióxido de titânio extraída e a quantidade de titânio, respectivamente, existente na amostra, será igual a:
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Alternativa Correta: D - 187,2g e 112,2g

Tema central da questão: Esta questão aborda a representação das transformações químicas, focando na conversão de uma quantidade de óxido (dióxido de titânio) em uma quantidade de elemento puro (titânio) presente em uma amostra. Para resolver este tipo de questão, é importante entender conceitos de porcentagem em massa e estequiometria.

Resumo teórico: A estequiometria é uma parte da química que estuda as quantidades das substâncias envolvidas nas reações químicas. No caso do dióxido de titânio (TiO2), precisamos saber que ele é composto por titânio (Ti) e oxigênio (O). Portanto, para encontrar a quantidade de titânio, é necessário calcular a proporção de titânio no TiO2 e aplicar essa proporção à massa de TiO2 encontrada.

Justificativa da alternativa correta: Para resolver a questão:

  • Calcule a quantidade de dióxido de titânio (TiO2) na amostra:
    80% de 234g = 0,80 x 234g = 187,2g
  • Calcule a massa de titânio a partir do TiO2:
    A massa molar do TiO2 é aproximadamente 80 g/mol (Ti = 48 g/mol, O = 16 g/mol cada). Assim, a proporção de Ti no TiO2 é 48/80.
    Massa de Ti = 187,2g x (48/80) = 112,2g

Portanto, a quantidade de dióxido de titânio extraída é 187,2g e a quantidade de titânio na amostra é 112,2g, confirmando a alternativa D como a correta.

Análise das alternativas incorretas:

  • A - 112,2g e 187,2g: A inversão das massas de Ti e TiO2 está incorreta.
  • B - 18,72g e 11,22g: Valores muito abaixo dos calculados, indicando um erro no cálculo da porcentagem.
  • C - 11,22g e 18,72g: Semelhante à alternativa B, os valores estão trocados e incorretos.
  • E - 18x10-4g e 11x10-4g: Estas são notações incorretas para a quantidade envolvida, possivelmente confundindo notação científica.

Ao interpretar questões como essa, é crucial identificar palavras-chave como "percentagem", "composição", e "extraída", e seguir os cálculos com base em conceitos estequiométricos.

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