Qual será o valor do pH de uma solução a 0,10mol.L-1 de cloreto de amônio, a 25°C: (Dados: Kb = 2x10-5 , Kw = 1x10-14 , Log7 = 0,85) Alternativa A: 6,15 Ou Alternativa B: 5,15 Ou Alternativa C: 4,15 Ou Alternativa D: 3,15 Ou Alternativa E: 2,15

Qual será o valor do pH de uma solução a 0,10mol.L-1 de clor...

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Q1024305

Ano: 2015 Banca: IF-RR Órgão: IF-RR Prova: IF-RR - 2015 - IF-RR - Técnico de Laboratório - Química |

Q1024305 Química

Qual será o valor do pH de uma solução a 0,10mol.L^-1 de cloreto de amônio, a 25°C:

(Dados: K_b = 2x10^-5 , K_w = 1x10^-14 , Log₇ = 0,85)

6,15

5,15

4,15

3,15

2,15

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Trata-se da hidrólise de um sal ácido. Logo, usaremos Kh=Kw/Kb

NH → NH + H + Cl

0,10 mol/L 0 0 0

-x +x +x +x

0,10 – x x x x

Kh=x^2/0,10-x

Podemos desprezar o x em 0,10-x porque Kh é pequeno

Kh=Kw/Kb= 5 x 10^-10

Substituindo este valor na expressão que vem da tabela de equilíbrio, teremos x=7,07 x 10 mol/L=[H]