Atualmente, por recomendação da International Union of Pure ...

Para resolver esta questão, devemos calcular a concentração em quantidade de matéria, que é dada pelo número de moles do soluto dividido pelo volume da solução em litros. Primeiro, encontramos o número de moles de ácido sulfúrico (H2SO4) usando sua massa molar. A massa molar do H2SO4 é a soma das massas molares de seus átomos constituintes: 2(H) + 1(S) + 4(O) = 2(1,01 g/mol) + 32,07 g/mol + 4(16,00 g/mol) = 98,09 g/mol. Com 19,6 g de H2SO4, temos: Número de moles de H2SO4 = massa do soluto / massa molar do soluto Número de moles de H2SO4 = 19,6 g / 98,09 g/mol ≈ 0,2 mol Agora, dividimos o número de moles pelo volume da solução em litros para encontrar a concentração em quantidade de matéria: Concentração (C) = número de moles de soluto / volume da solução em litros C = 0,2 mol / 10,0 L = 0,02 mol/L ou 2,0 x 10^-2 mol H2SO4/L Assim, a concentração em quantidade de matéria da solução é 2,0 x 10^-2 mol H2SO4/L, e a resposta correta é a alternativa D. A concentração molar é uma maneira de expressar a concentração de uma solução e, embora a IUPAC recomende usar o termo "concentração em quantidade de matéria", o cálculo realizado é o mesmo para a molaridade.