Atualmente, por recomendação da International Union of Pure ...

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Vamos analisar a questão apresentada, que tem como foco o cálculo da concentração em quantidade de matéria de uma solução, um conceito essencial em análises clínicas e na área de química em geral.

Conceito Central: A concentração em quantidade de matéria, também conhecida como concentração molar, é a relação entre a quantidade de matéria do soluto e o volume da solução em litros. Este conceito é crucial para determinar a proporção de uma substância em uma solução, possibilitando reações e análises quantitativas precisas.

Para resolver a questão, precisamos calcular a concentração em quantidade de matéria do ácido sulfúrico (H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>) dado:

• Massa de H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>: 19,6 g
• Volume da solução: 10,0 L
• Massa molar do H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>: 98,08 g/mol (soma das massas atômicas: H=1, S=32, O=16)

Primeiro, calculamos o número de mols de H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>:

n = \frac{massa}{massa \ molar} = \frac{19,6 \ g}{98,08 \ g/mol} \approx 0,2 \ mol

Agora, calculamos a concentração em quantidade de matéria:

C = \frac{n}{volume} = \frac{0,2 \ mol}{10,0 \ L} = 0,02 \ mol/L

Portanto, a alternativa correta é a Alternativa D - 2,0 x 10<sup>-2</sup> mol H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> / L.

Agora, vamos analisar as alternativas incorretas:

• Alternativa A: 0,1 x 10<sup>-3</sup> mol/L - Este valor é muito pequeno em relação ao cálculo correto.
• Alternativa B: 0,2 x 10<sup>-3</sup> mol/L - Assim como a alternativa A, este valor não reflete o resultado correto do cálculo de concentração.
• Alternativa C: 1,0 x 10<sup>-3</sup> mol/L - Este valor também não corresponde à concentração correta calculada.

A questão reforça a importância de saber calcular e interpretar a concentração em quantidade de matéria, uma habilidade prática e teórica necessária em análises laboratoriais.

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Para resolver esta questão, devemos calcular a concentração em quantidade de matéria, que é dada pelo número de moles do soluto dividido pelo volume da solução em litros. Primeiro, encontramos o número de moles de ácido sulfúrico (H2SO4) usando sua massa molar. A massa molar do H2SO4 é a soma das massas molares de seus átomos constituintes: 2(H) + 1(S) + 4(O) = 2(1,01 g/mol) + 32,07 g/mol + 4(16,00 g/mol) = 98,09 g/mol. Com 19,6 g de H2SO4, temos: Número de moles de H2SO4 = massa do soluto / massa molar do soluto Número de moles de H2SO4 = 19,6 g / 98,09 g/mol ≈ 0,2 mol Agora, dividimos o número de moles pelo volume da solução em litros para encontrar a concentração em quantidade de matéria: Concentração (C) = número de moles de soluto / volume da solução em litros C = 0,2 mol / 10,0 L = 0,02 mol/L ou 2,0 x 10^-2 mol H2SO4/L Assim, a concentração em quantidade de matéria da solução é 2,0 x 10^-2 mol H2SO4/L, e a resposta correta é a alternativa D. A concentração molar é uma maneira de expressar a concentração de uma solução e, embora a IUPAC recomende usar o termo "concentração em quantidade de matéria", o cálculo realizado é o mesmo para a molaridade.

questão sobre cálculo de concentração em quantidade de matéria

alternativa correta: [D] 2,0 x 10^-2 mol H2SO4 / L

justificativa

Para calcular a concentração em quantidade de matéria, utilizamos a fórmula:

justificativa

Para calcular a concentração em quantidade de matéria,

utilizamos a fórmula:

C=n/v

Onde:

• C é a concentração em mol/L (mol por litro),
• n é a quantidade de matéria do soluto em mol,
• V é o volume da solução em litros.

Primeiro, vamos calcular a quantidade de matéria nnn do ácido sulfúrico (H₂SO₄) a partir da massa dada (19,6 g):

1. A massa molar do ácido sulfúrico (H₂SO₄) é:

2 x 1 (H) + 32 (S) +4 x 16 (0) 98 g/mol

1. A quantidade de matéria nnn é calculada dividindo a massa fornecida pela massa molar:

n= 19,6g / 98 g/mol = 0,2mol

1. Agora, para calcular a concentração, usamos o volume de 10,0 L:

C= 0,2mol / 10,0 L= O, 02 mol/L 2,0 x 10^-2 mol/L

resumo

A concentração em quantidade de matéria da solução de ácido sulfúrico é 2,0×10−22,0 \times 10^{-2}2,0×10−2 mol/L, conforme o cálculo correto.

pontos chave

◊ A massa molar do ácido sulfúrico (H₂SO₄) é 98 g/mol.

◊ A quantidade de matéria (n) é calculada pela massa dividida pela massa molar.

◊ A concentração é dada pela quantidade de matéria dividida pelo volume da solução.

◊ O valor correto da concentração é 2,0 × 10^-2 mol/L.