Sabendo que a constante universal dos gases é de 0,082 atm....

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Q2094711
Química Transformações Químicas , Transformações Químicas e Energia , Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess. , Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.
Ano: 2023 Banca: IDECAN Órgão: SEMACE Prova: IDECAN - 2023 - SEMACE - Gestor Ambiental - GA01 |
Q2094711 Química
Considere o seguinte ciclo de uma máquina térmica descrito e representado na figura abaixo para responder a questão. Um litro de 0,04 mols de um gás ideal a um atm de pressão no ponto 1 é submetido a um aquecimento isovolumétrico até o ponto 2, aumentando 30% sua pressão. Em seguida é realizada uma compressão isotérmica até o ponto 3. Posteriormente, o gás sofre uma expansão adiabática até o ponto 1. Considere que todos os processos ocorrem reversivelmente.

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Sabendo que a constante universal dos gases é de 0,082 atm.L.K-1.mol-1, calcule a temperatura do ponto 1 e do ponto 2.
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Usando a equação PV = nRT, vc tira que a temperatura do ponto 1 é PV/nR ou seja,

T1 = 1atm.1L/0,04mols.0,082

T1 = 1 / (4.10^-2 × 8,2.10^-2)

T1 = 10^4 / 32,8 = 305K (aproximadamente)

Agora você aplica PV/T = cte para achar a T2

1.1/305 = 1,3.1/T2, T2 = 396K (aproximadamente)

Obs.: para achar a pressão no ponto 2, basta fazer o aumento percentual (1 atm × (100% + 30%) = 1.130/100= 1,3 atm

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