Durante uma aula prática, um aluno deixou cair 25 mL de solu...

Alternativa Correta: Errado (E)

Tema Central da Questão: A questão aborda a neutralização de ácidos, especificamente o comportamento do ácido sulfúrico (H₂SO₄) em reações químicas. É essencial entender como a neutralização parcial e total de ácidos resulta em diferentes compostos, incluindo sais ácidos e sais normais.

Resumo Teórico:

Quando um ácido reage com uma base, ocorre uma reação de neutralização. No caso do ácido sulfúrico (H₂SO₄), que é um exemplo de ácido diprótico (capaz de doar dois íons H⁺), a neutralização pode ser parcial ou total:

• Neutralização Parcial: Apenas um dos íons H⁺ é substituído por um cátion metálico, formando um sal ácido, como o HSO₄^-.
• Neutralização Total: Ambos os íons H⁺ são substituídos, formando um sal normal, como o SO₄^2-.

Na neutralização parcial do H₂SO₄, forma-se o bisulfato de sódio (NaHSO₄), enquanto na neutralização total, o produto é o sulfato de sódio (Na₂SO₄).

Justificativa para a Alternativa Correta (E):

A afirmação da questão é incorreta porque a nomenclatura do sal ácido resultante da neutralização parcial (NaHSO₄, por exemplo, bisulfato de sódio) não é igual à do sal resultante da neutralização total (Na₂SO₄, sulfato de sódio). Cada forma de neutralização resulta em compostos quimicamente distintos com nomes diferentes, devido à presença ou ausência do íon hidrogênio adicional no sal ácido.

Ao compreender essas reações, fica claro que as nomenclaturas dos produtos de neutralização parcial e total diferem, invalidando a afirmação original da questão.

Estratégia de Interpretação:

Ao lidar com questões de química, especialmente em concursos, é importante:

1. Identificar o tipo de ácido e sua propensão à neutralização.
2. Entender a diferença entre neutralização parcial e total.
3. Observar atentamente as palavras-chave e as diferenças sutis na nomenclatura química.

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para formar um sal ácido deve se ter uma neutralização parcial do ácido 

Nas reações de neutralização parcial teremos a formação de sais hidrogenados(Apresenta H+, ex:NaHCO3) ou sais hidroxilados (Apresenta OH-). Já nas neutralizações temos que todo hidrogênio ionizável (H) do ácido interagiu com o hidróxido (OH) da base, formando sal e água.

o erro da questao é o fato da nomenclatura nao ser igual de quando há neutralizacao total correto?

a neutralizaçã total formará um sal neutro, e a parcial poderá formar um sal ácido

A neutralização total poderá formar uma sal ácido, básico ou neutro a depender da base que será usada.

Já a neutralização parcial do ácido irá sim formar um sal ácido, mas este sal não terá nomenclatura igual a do sal obtido na neutralização total.