Durante uma aula prática, um aluno deixou cair 25 mL de solu...

Alternativa correta: E - errado

Tema central da questão: A questão aborda o conhecimento sobre neutralização de soluções ácidas, um tópico essencial em química inorgânica. A neutralização é uma reação que ocorre entre um ácido e uma base, resultando na formação de sal e água. Saber como lidar com derramamentos químicos no laboratório é uma parte importante da segurança e do manejo de substâncias químicas.

Resumo teórico: Quando um ácido, como o ácido sulfúrico (H₂SO₄), é derramado, a prática segura é neutralizá-lo com uma base. Isso ocorre porque as bases têm a capacidade de reagir com ácidos para neutralizá-los, formando sal e água. No caso do H₂SO₄, uma base comum que poderia ser usada é o hidróxido de sódio (NaOH) ou até mesmo bicarbonato de sódio (NaHCO₃), uma substância mais segura.

Justificativa da resposta: A proposta de adicionar sulfato de sódio (Na₂SO₄) em estado sólido à solução ácida não é adequada. O sulfato de sódio é um sal neutro e não irá reagir com o ácido para neutralizá-lo. Portanto, essa ação não solucionaria o problema do derramamento ácido. Para neutralizar o ácido sulfúrico, seria necessário usar uma substância básica, como mencionado anteriormente.

Análise da alternativa incorreta: A alternativa está incorreta porque adicionando um sal neutro como o sulfato de sódio ao ácido derramado não ocorre a neutralização, ou seja, o ácido continuará ácido e possivelmente corrosivo na bancada. A solução correta envolveria o uso de uma base, que reagiria com o ácido para formar sal e água, eliminando a acidez.

É essencial compreender esses conceitos para evitar equívocos em procedimentos laboratoriais e garantir a segurança e eficácia das operações químicas.

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Com objetivo de neutralizar um ácido deve-se optar por uma base . Haverá formação de um sal.

No caso do ácido sulfúrico é recomendada a utilização de carbonato de sódio ou bicarbonato de sódio, os quais são sais, ou seja, nem sempre são utilizadas bases, principalmente por motivos de segurança e de economia. É importante lembrar que existem sais com características básicas.

Veja, o sulfato de sódio é proveniente de uma base forte e também de um ácido forte, logo apresentará um caráter neutro. Nesse caso para neutralizar é necessário um sal de caráter básico.

ERRADO.

Encontando a base e o ácido que geram o sal Sulfato de Cálcio (CaSO4):

CaSO4 + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2SO4

A base que gera o sal é o Hidróxido de Cálcio, Ca(OH)2, que é uma base forte, pois o Cálcio é da família 2A.

O ácido que gera o sal também forte. O cáculo do delta(O - H) do Ácido Sulfúrico, H2SO4, é delta = 4 - 2 = 2, o que mostra que o ácido é forte (delta>=2).

Base Forte + Ácido Forte = Sal Neutro

Como precisamos de um sal forte para neutralizar um ácido, a questão está errada.