Durante uma aula prática, um aluno deixou cair 25 mL de solu...

A alternativa correta é: C - certo

Tema central da questão: Esta questão aborda a neutralização de ácidos, utilizando conceitos de soluções e reações químicas. Em um laboratório, é comum lidar com derramamentos de substâncias perigosas, como o ácido sulfúrico (H₂SO₄). A questão ilustra a correta prática de neutralização de ácidos usando substâncias alcalinas, neste caso, sais como carbonato de sódio (Na₂CO₃) e bicarbonato de sódio (NaHCO₃).

Resumo teórico: Quando um ácido forte é derramado, ele deve ser neutralizado para minimizar riscos. O ácido reage com bases ou substâncias alcalinas, formando sal e água, um processo chamado de neutralização. Na reação entre H₂SO₄ e Na₂CO₃, por exemplo, ocorre a formação de sulfato de sódio (Na₂SO₄), água e dióxido de carbono (CO₂).

Fonte relevante: Para procedimentos seguros em laboratório, a norma OSHA Laboratory Safety Guidance recomenda a neutralização de ácidos derramados, um procedimento amplamente aceito em práticas laboratoriais.

Justificativa da alternativa correta: A adição de carbonato de sódio ou bicarbonato de sódio à solução ácida derramada é correta, pois ambos os compostos reagem com o ácido sulfúrico para neutralizá-lo. Essa reação é segura e forma produtos que são menos nocivos, além de facilitar a limpeza do derramamento.

Conclusão: A prática de neutralização é um conceito fundamental em química de soluções e segurança laboratorial, essencial para garantir a segurança e proteção no ambiente de trabalho. A resposta correta é C - certo, pois o uso de sais alcalinos é apropriado para neutralizar o ácido derramado.

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- No caso de ácido sulfúrico derramado sobre o chão ou bancada pode ser rapidamente neutralizado com carbonato ou bicarbonato de sódio em pó.

- No caso de ácido Clorídrico derramado neutralizar com amônia, que produzirá cloreto de amônio, em forma de névoa branca.

- No caso de ácido nítrico, tomar cuidado com álcool, pois reagem violentamente.

http://www.fiocruz.br/biosseguranca/Bis/lab_virtual/situacoes_de_emergencia_em_laboratorios_quimicos.html

A QUESTÃO QUER SABER SE ESSES SAIS CITADOS IRÃO NEUTRALIZAR O ÁCIDO NA BANCADA. UM ÁCIDO É NEUTRALIZADO POR UMA BASE. COMO O ÁCIDO SULFÚRICO É UM ÁCIDO FORTE, ELE TEM QUE SER NEUTRALIZADO POR SAIS PROVENIENTES DE BASES FORTES ( SAIS BÁSICOS). AMBOS OS SAIS CITADOS SAO PROVENIENTES DE UMA REAÇÃO ENTRE O NAOH ( BASE FORTE) COM UM ÁCIDO FRACO.

RESPOSTA: CORRETO.

Para saber se um sal é básico é preciso reagi-lo com água e ver os produtos.

Carbonato de Sódio: Na2CO3

Na2CO3 + H2O -> 2NaOH + CO2

Temos um base forte (NaOH), já que o sódio (Na) é da família 1A. Logo esse sal é básico.

Bicarbonato de Sódio: NaHCO3

NaHCO3 + H2O -> NaOH + H2CO3

Novamente, temos o Hidróxido de Sódio, além da presença de um ácido fraco (H2CO3). Logo esse sal também é básico.

Lembrando que as bases fortes são aquelas com cátions da família 1A e 2A. Já os ácidos fortes podem ser encontrados pelo cálculo do delta(O - H), para o caso dos oxiácidos. Se delta é menor ou igual a 1, então o ácido é forte, se for maior ou igual a 2, então o ácido é forte. No caso do H2CO3, temos delta = 3 - 2 = 1, logo esse ácido é fraco.