Durante uma aula prática, um aluno deixou cair 25 mL de solu...

- No caso de ácido sulfúrico derramado sobre o chão ou bancada pode ser rapidamente neutralizado com carbonato ou bicarbonato de sódio em pó.

- No caso de ácido Clorídrico derramado neutralizar com amônia, que produzirá cloreto de amônio, em forma de névoa branca.

- No caso de ácido nítrico, tomar cuidado com álcool, pois reagem violentamente.

http://www.fiocruz.br/biosseguranca/Bis/lab_virtual/situacoes_de_emergencia_em_laboratorios_quimicos.html

A QUESTÃO QUER SABER SE ESSES SAIS CITADOS IRÃO NEUTRALIZAR O ÁCIDO NA BANCADA. UM ÁCIDO É NEUTRALIZADO POR UMA BASE. COMO O ÁCIDO SULFÚRICO É UM ÁCIDO FORTE, ELE TEM QUE SER NEUTRALIZADO POR SAIS PROVENIENTES DE BASES FORTES ( SAIS BÁSICOS). AMBOS OS SAIS CITADOS SAO PROVENIENTES DE UMA REAÇÃO ENTRE O NAOH ( BASE FORTE) COM UM ÁCIDO FRACO.

RESPOSTA: CORRETO.

Para saber se um sal é básico é preciso reagi-lo com água e ver os produtos.

Carbonato de Sódio: Na2CO3

Na2CO3 + H2O -> 2NaOH + CO2

Temos um base forte (NaOH), já que o sódio (Na) é da família 1A. Logo esse sal é básico.

Bicarbonato de Sódio: NaHCO3

NaHCO3 + H2O -> NaOH + H2CO3

Novamente, temos o Hidróxido de Sódio, além da presença de um ácido fraco (H2CO3). Logo esse sal também é básico.

Lembrando que as bases fortes são aquelas com cátions da família 1A e 2A. Já os ácidos fortes podem ser encontrados pelo cálculo do delta(O - H), para o caso dos oxiácidos. Se delta é menor ou igual a 1, então o ácido é forte, se for maior ou igual a 2, então o ácido é forte. No caso do H2CO3, temos delta = 3 - 2 = 1, logo esse ácido é fraco.