As cores brilhantes observadas durante a queima de fogos de...

Vamos analisar a questão.

A energia de ionização é definida como a energia necessária para se retirar um elétron de um átomo isolado e no estado gasoso (X_(g) + energia → X⁺_(g) + e^–). Desta forma, em um mesmo grupo, a energia de ionização diminui com o aumento do número de camadas eletrônicas, uma vez que quanto maior o número de camadas menor a atração do núcleo sobre os elétrons mais externos, sendo mais fácil a retirada desses elétrons. Como o estrôncio (Sr) e o magnésio (Mg) pertencem ao mesmo grupo (grupo dos metais alcalino-terrosos) e o número atômico do Mg é inferior ao do Sr (12 < 38), ele apresenta maior energia de ionização.

A partir disso já dá pra estabelecer que a afirmação do item está incorreta. A energia de ionização cresce de baixo para cima nos grupos e da esquerda para a direita nos períodos (quanto maior o número atômico maior a carga nuclear efetiva e também a atração exercida pelo núcleo sobre os elétrons, tornando mais difícil a retirada dos mesmos e, consequentemente, aumentando a energia de ionização). O Cobre (Cu) está localizado mais à direita do Mg e do Sr na tabela periódica e, por isso, sua primeira energia de ionização (para retirada do primeiro elétron) é próxima à do Mg e maior do que a do Sr, localizado mais embaixo na tabela. Portanto, o estrôncio é o que apresenta menor energia de ionização.


Gabarito do Professor: ERRADO.