As cores brilhantes observadas durante a queima de fogos de ...

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Q788216
Química Transformações Químicas , Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr ,
Ano: 2017 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDF Prova: CESPE - 2017 - SEDF - Professor de Educação Básica - Química  |
Q788216 Química

As cores brilhantes observadas durante a queima de fogos de artifício são geradas a partir de elementos metálicos presentes nos fogos. Por exemplo, sais de estrôncio, como o SrCrO4, dão origem à luz vermelha; sais de cobre, como o Cu(NO3)2, à luz verde; sais de magnésio, como MgCl2, à luz branca.

Sabendo que esse fenômeno pode ser explicado com base na estrutura eletrônica dos diferentes elementos metálicos, julgue o próximo item.

De acordo com o modelo atômico de Rutherford-Bohr, quando aquecidos, diferentes elementos químicos geram diferentes cores porque emitem radiação contínua.

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Vamos analisar a questão.

O modelo atômico de Rutherford-Bohr estabelece que os elétrons se movem ao redor do núcleo numa órbita circular acelerada, mas são estáveis, quando no estado fundamental, e mantêm sua energia constante, não irradiando energia eletromagnética. Entretanto, sempre que o elétron mudar de órbita passando de uma órbita de energia Ei para outra de energia Ef, haverá emissão de energia na forma de radiação eletromagnética.

Se o elétron passar para uma órbita mais externa, com maior nível de energia, ele se encontrará no seu estado excitado e para que isso aconteça, ele precisa absorver um fóton de algum meio externo, como quando é aquecido, por exemplo. Contudo, como o estado fundamental é mais estável que o excitado, o elétron retorna para a órbita anterior. Nesse retorno o elétron emite certa quantidade de radiação eletromagnética, sob forma de um fóton de determinado comprimento de onda, relacionado com uma cor específica. Portanto, eles não emitem radiação contínua e o item está incorreto.


Gabarito do Professor: ERRADO.

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Comentários

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Radiação eletromagnética

O erro verdadeiro está em: Radiação contínua... Na verdade ela é descontínua, por isso cores específicas!

A  energia emitida é descontínua ou quantizada.

"De acordo com o modelo atômico de Rutherford-Bohr, quando aquecidos, diferentes elementos químicos geram diferentes cores porque emitem radiação contínua."

O erro da assertiva está em dizer que a radiação é contínua, quando o correto seria dizer DESCONTÍNUA. Para lembrar de forma mais visual essa afirmação imaginemos a série de Bohr para o átomo de hidrogênio, lembre que nela há espaços vazios (descontinuidade) e que cada cor corresponde a um quantidade bem definida de energia.

Basicamente, segundo o modelo de Bohr, os elétrons ocupam níveis de energia quantizados.

Quando o átomo é aquecido ou excitado, os elétrons saltam para níveis mais altos.

Ao retornarem, liberam energia em forma de fótons (luz) com frequências específicas.

Resultado: espectro de emissão discreto (linhas coloridas específicas), não contínuo.

A diferença em contínuo e discreto:

Contínuo: Todas as frequências. Ex. Luz do Sol, lâmpada incandescente;

Discreto (de emissão): Algumas frequências específicas. Ex: Átomos excitados (hidrogênio, sódio etc.).

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