As cores brilhantes observadas durante a queima de fogos de ...

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Q788217 Química

As cores brilhantes observadas durante a queima de fogos de artifício são geradas a partir de elementos metálicos presentes nos fogos. Por exemplo, sais de estrôncio, como o SrCrO4, dão origem à luz vermelha; sais de cobre, como o Cu(NO3)2, à luz verde; sais de magnésio, como MgCl2, à luz branca.

Sabendo que esse fenômeno pode ser explicado com base na estrutura eletrônica dos diferentes elementos metálicos, julgue o próximo item.

O isótopo neutro Ba-88 possui 38 prótons e 50 nêutrons em seu núcleo, além de 38 elétrons na região extranuclear.

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Vamos analisar a questão.

O isótopo neutro Ba-88 não possui carga e possui número de massa igual a 88. Sendo assim, para a resolução desta questão, é importante sabermos o número atômico do Ba, uma vez que o número atômico é igual ao número de prótons (P) e o número de prótons mais o número de nêutrons (N) corresponde ao número de massa (A). O número atômico do Ba é igual a 56, logo:
A = P + N
88 = 56 + N
N = 32 

Logo, o isótopo neutro Ba-88, de massa 88, possui 56 prótons e 32 nêutrons em seu núcleo, e, como para um átomo neutro o número de prótons é igual ao número de elétrons, possui 56 elétrons na região extranuclear. Portanto, a afirmação do item está errada. Ela seria correta se fosse apresentado o isótopo neutro Sr-88, uma vez que o estrôncio (Sr) possui número atômico igual a 38.


Gabarito do Professor: ERRADO.

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Comentários

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Extranuclear, fora do núcleo.

38 é o número atomico do Sr e nao do Ba.

protons = elétrons

Bário é 56

 

gabarito preliminar certo. 

gabarito final errado. 

Número atômico ou de próton não corresponde ao Ba.

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