O teor de grupos funcionais básicos em um carbono ativado fo...
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Ano: 2017
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDF
Prova:
CESPE - 2017 - SEDF - Professor de Educação Básica - Química |
Q788221
Química
O teor de grupos funcionais básicos em um carbono ativado foi determinado por titulação ácido-base, de acordo com o seguinte procedimento: 1,000 g da amostra de carbono ativado foi agitado por 24 h com 50,0 mL de uma solução padrão de HCl 0,1000 mol/L. Durante a agitação, os grupos básicos do material foram neutralizados pelo ácido. Após filtração, alíquotas de 10,0 mL da solução ácida remanescente foram tituladas com uma solução padrão de NaOH 0,100 mol/L. O teor de grupos básicos no carbono ativado foi, então, determinado a partir da diferença entre as concentrações inicial e final da solução ácida, considerando-se que essa diferença se deva à neutralização completa dos grupos básicos presentes na superfície da amostra de carbono ativado.
Considerando a situação descrita e a tabela apresentada, que contém faixas de viragem de diferentes indicadores, julgue o item subsequente. Em unidades de massa por volume, a concentração da solução de HCl 0,100 mol/L é superior à da solução padrão de NaOH 0,100 mol/L.
Considerando a situação descrita e a tabela apresentada, que contém faixas de viragem de diferentes indicadores, julgue o item subsequente. Em unidades de massa por volume, a concentração da solução de HCl 0,100 mol/L é superior à da solução padrão de NaOH 0,100 mol/L.
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Vamos analisar a questão.
Para a resolução desta questão é preciso transformar a unidade de concentração da solução de mol/L para massa por volume, por exemplo, g/L. Nesse sentido, é preciso utilizar as massas molares (MM) dos compostos:
MMHCl = 1,0 + 35,5 = 36,5 g/mol
MMNaOH = 23,0 + 16,0 + 1,0 = 40 g/mol
Assim, é possível obter a concentração (C) multiplicando a molaridade (M) pela massa molar:
C = M ∙ MM
MMHCl = 1,0 + 35,5 = 36,5 g/mol
MMNaOH = 23,0 + 16,0 + 1,0 = 40 g/mol
Assim, é possível obter a concentração (C) multiplicando a molaridade (M) pela massa molar:
C = M ∙ MM
Logo:
CHCl = 0,1 ∙ 36,5 = 3,65 g/L
CNaOH = 0,1 ∙ 40,0 = 4,00 g/L
CNaOH = 0,1 ∙ 40,0 = 4,00 g/L
Dessa forma, CNaOH > CHCl, logo, a concentração da solução
de HCl 0,100 mol/L é inferior à da solução padrão de
NaOH 0,100 mol/L.
Gabarito do Professor: ERRADO.
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Comentários
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A massa molar do NaOH é maior.
C(g/L) = M(mol/L) x MM(g/mol) --> C(HCl) = 0,1 x 36,5 ==> C(HCl) = 3,65g/L
C(NaOH) = 0,1 x 40 ==> C(NaOH) = 4,0g/L
C(NaOH) > C(HCl)
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