A empresa Açomil Gram Nacional (fictícia), que atua no ramo...

Para resolver esta questão, vamos focar no balanceamento químico, que é um conceito fundamental em química. Balancear uma equação química significa ajustar os coeficientes estequiométricos para que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo em ambos os lados da equação. Isso é crucial para respeitar a Lei da Conservação da Massa.

A reação descrita é a combustão da pirita (FeS₂) com o oxigênio, formando óxido férrico (Fe₂O₃) e dióxido de enxofre (SO₂). Vamos ao balanceamento:

1. **Escreva a equação não balanceada**:
FeS₂ + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂

2. **Balanceando o ferro (Fe)**:
Para formar Fe₂O₃, precisamos de 2 átomos de ferro, então temos:
4 FeS₂ + O₂ → 2 Fe₂O₃ + SO₂

3. **Balanceando o enxofre (S)**:
Temos 8 átomos de enxofre na pirita, então precisamos de 8 moléculas de SO₂:
4 FeS₂ + O₂ → 2 Fe₂O₃ + 8 SO₂

4. **Balanceando o oxigênio (O)**:
Temos 6 átomos de oxigênio em 2 Fe₂O₃ e 16 átomos em 8 SO₂, totalizando 22 átomos. Precisamos de 11 moléculas de O₂:
4 FeS₂ + 11 O₂ → 2 Fe₂O₃ + 8 SO₂

A somatória dos coeficientes é: 4 (FeS₂) + 11 (O₂) + 2 (Fe₂O₃) + 8 (SO₂) = 25.

Portanto, a alternativa correta é a letra B.

Agora, vamos analisar as alternativas incorretas:

A - 13: Este valor não poderia ser obtido, pois o balanceamento correto envolve um número maior de moléculas, especialmente pelo oxigênio que requer 11 moléculas de O₂.

C - 16: Novamente, essa é uma subestimativa. O balanceamento estequiométrico correto, resultante de considerar todos os átomos envolvidos, indica 25.

D - 6: Este número é inviável. Apenas 6 moléculas não contemplariam o número necessário de moléculas de oxigênio para balancear a reação.

Gostou do comentário? Deixe sua avaliação aqui embaixo!

4 FeS2 + 11 O2 --> 2 Fe2O3 + 8 SO2