Em uma aula de eletroquímica, o professor construiu uma pilha usando os metais níquel e ferro e soluções 1,0 mol/L de sais de seus cátions. A figura representa um esquema da pilha.

São dados os potenciais padrão de redução dos metais.

Ni²⁺ (aq) + 2e- → Ni(s) E⁰ = - 0,25 V
Fe²⁺ (aq) + 2e- → Fe(s) E⁰ = - 0,44 V

Em relação a essa pilha, é correto afirmar que durante seu funcionamento a 25^oC forma-se

Question

Em uma aula de eletroquímica, o professor construiu uma pilha usando os metais níquel e ferro e soluções 1,0 mol/L de sais de seus cátions. A figura representa um esquema da pilha.

Imagem associada para resolução da questão

São dados os potenciais padrão de redução dos metais.

Ni²⁺ (aq) + 2e- → Ni(s) E⁰ = - 0,25 V

Fe²⁺ (aq) + 2e- → Fe(s) E⁰ = - 0,44 V

Em relação a essa pilha, é correto afirmar que durante seu funcionamento a 25^oC forma-se

A

Ni(s) no compartimento catódico e a sua ddp é igual a + 0,69V.

B

Ni²⁺(aq) no compartimento catódico e a sua ddp é igual a + 0,19V.

C

Fe(s) no compartimento anódico e a sua ddp é igual a + 0,19V.

D

Fe(s) no compartimento catódico e a sua ddp é igual a +0,69V.

E

Fe²⁺(aq) no compartimento anódico e a sua ddp é igual a + 0,19V.

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Qconcursos · Accepted Answer

Alternativa [E] Fe2+(aq) no compartimento anódico e a sua ddp é igual a + 0,19V.

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