Assinale a alternativa que apresenta uma molécula que não e...

A alternativa correta é B - Cl₂.

Vamos entender o tema central da questão: a espectroscopia de infravermelho (IR) é uma técnica utilizada para identificar diferentes ligações químicas em uma molécula. Quando uma molécula absorve luz infravermelha, é porque suas ligações estão vibrando em frequências específicas, o que depende de mudanças no momento dipolar da molécula durante a vibração.

Para que uma molécula exiba uma absorção significativa no espectro de IR, ela precisa ter um momento dipolar que muda quando as suas ligações vibram. Vamos analisar cada alternativa em detalhe:

A - CO₂: O dióxido de carbono, apesar de ser uma molécula linear e apolar, possui modos vibracionais que resultam em mudanças no momento dipolar, permitindo sua detecção por espectroscopia de IR.

B - Cl₂: O cloro molecular é uma molécula apolar e homonuclear, o que significa que não há mudança no momento dipolar durante a vibração. Portanto, não apresenta absorção significativa na espectroscopia do infravermelho. Esta é a alternativa correta.

C - H₂O: A água é uma molécula que possui um momento dipolar permanente e suas vibrações causam mudanças significativas nesse momento, resultando em absorção no espectro de IR.

D - NH₃: A amônia é uma molécula polar e suas vibrações também alteram o momento dipolar, permitindo que ela seja facilmente detectada através da espectroscopia de IR.

Ao analisar as alternativas, percebemos que apenas o Cl₂ não tem mudanças no momento dipolar durante suas vibrações, tornando-o invisível para espectroscopia de IR.

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