O xarope de salbutamol é apresentado comercialmente em frasc...

O tema central da questão é a preparação de uma solução adequada para um ensaio de identificação farmacopéico, a partir de um xarope de salbutamol. Para resolver essa questão, é necessário compreender conceitos de diluição e concentração de soluções, além de saber interpretar as informações fornecidas sobre o produto e o método de identificação.

Alternativa Correta: E (errado)

A questão afirma que para preparar uma solução adequada, deve-se diluir 8 mL do xarope em 1 L de ácido clorídrico 0,1 M. Entretanto, para verificar a correção dessa afirmação, precisamos calcular a concentração final da solução.

O xarope contém 2 mg de salbutamol a cada 5 mL. Assim, em 8 mL, temos:

Concentração inicial: \( \frac{2 \, \text{mg}}{5 \, \text{mL}} \times 8 \, \text{mL} = 3,2 \, \text{mg} \)

Quando diluímos 8 mL em 1 L (1000 mL) de ácido clorídrico 0,1 M, a concentração se torna:

\( \frac{3,2 \, \text{mg}}{1000 \, \text{mL}} = 0,0032\% \, (\text{p/v}) \)

A questão exige uma concentração de 0,008% (p/v), conforme o texto de apoio. A concentração obtida (0,0032%) é menor do que a necessária (0,008%). Portanto, a diluição proposta na questão não está correta, justificando a alternativa Errado.

Por que a alternativa "C" (certo) está incorreta?

Se a alternativa fosse "C", significaria que a diluição proposta resultaria na concentração correta para o ensaio. No entanto, como calculamos, a concentração final é inferior à exigida, invalidando essa opção. Sendo assim, a resposta "C" não corresponde à realidade do problema apresentado.

Para garantir que a concentração de 0,008% (p/v) seja atingida, seria necessário ajustar o volume de xarope ou o volume de diluente utilizado, de modo que a quantidade adequada de salbutamol seja alcançada na solução final.

Estrategicamente, ao resolver questões como esta, é importante verificar sempre as informações de concentração e volumes, além de realizar cálculos precisos para confirmar as diluições propostas.

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C1V1=C2V2

0,04*8=0,008*V2

V2=40ml

Acredito que o critério a ser observado seja a relação ente porcentagem, que corresponde ao peso/volume, ou seja, 0,008g em 100mL da solução padrão. Convertendo-se para 1000mL, necessitaria de 0,08g do xarope, dessa forma, 80mg. Assim, mesmo não sendo fornecido dado acerca da densidade, percebe-se que a conversão extrapolaria e muito o volume de 8mL fornecido pela questão.