De acordo com o método descrito na farmacopeia brasileira pa...
De acordo com o método descrito na farmacopeia brasileira para doseamento em cromatografia líquida de alta eficiência de medicamento contendo omeprazol, deve-se, para o preparo da fase móvel, misturar tampão fosfato pH 7,6 e acetonitrila (3:1) e, para o preparo de solução de referência, deve-se dissolver quantidade exatamente pesada de omeprazol em mistura de borato de sódio 0,01 M e acetonitrila (3:1), e diluir com o mesmo solvente para obter solução a 200 μg/mL.
Com base nas informações acima apresentadas, e considerando que a massa molecular do borato de sódio corresponda a 381,37 Da, julgue o item a seguir.
Para o preparo de 100 mL de uma solução de borato de sódio
0,01M, deve-se pesar 381,37 mg desse composto.
Gabarito comentado
Confira o gabarito comentado por um dos nossos professores
Para resolver a questão apresentada, precisamos compreender o tema central que envolve conceitos de concentração molar e preparo de soluções. A questão aborda o preparo de uma solução de borato de sódio com concentração de 0,01 M. A concentração molar (M) é uma medida que expressa a quantidade de soluto (em mols) por litro de solução.
Vamos analisar a alternativa correta:
Alternativa C - Certo: Para determinar se a quantidade de borato de sódio está correta, precisamos calcular a massa necessária para obter uma solução de 0,01 M. Sabemos que a massa molecular do borato de sódio é 381,37 Da (ou g/mol). Assim, para preparar 1 L de uma solução 0,01 M, usaríamos:
Molaridade (M) = mols de soluto / volume da solução em litros
Portanto, 0,01 mol/L x 0,1 L = 0,001 mol. Como a massa molar do borato de sódio é 381,37 g/mol, a massa necessária para 0,001 mol é:
Massa = 0,001 mol x 381,37 g/mol = 0,38137 g
Convertendo para miligramas, temos 381,37 mg, que é exatamente o valor mencionado na questão. Portanto, a alternativa que afirma que se deve pesar 381,37 mg para preparar 100 mL de solução está correta.
Por que as outras alternativas estão incorretas?
No caso da alternativa E - Errado, se houvesse um valor diferente de 381,37 mg, indicaríamos que o cálculo da massa necessária estava incorreto. Contudo, como o cálculo está correto e não há outra alternativa, esta é a única justificativa necessária.
É fundamental compreender que o preparo de soluções para experimentos em farmácia requer precisão nos cálculos para garantir a exatidão das concentrações, elemento essencial para a eficácia e segurança dos medicamentos.
Gostou do comentário? Deixe sua avaliação aqui embaixo!
Clique para visualizar este gabarito
Visualize o gabarito desta questão clicando no botão abaixo
Comentários
Veja os comentários dos nossos alunos
Questão CORRETA
C=m/PMxV
m= CxPMxV
m= 0,01Mx381,37mgx100mL
m= 381,37mg
Clique para visualizar este comentário
Visualize os comentários desta questão clicando no botão abaixo
Conheça nossos planos