O 1,2-etanodiol (ou etilenoglicol) é utilizado comercialment...

**Alternativa correta: C - diminui de forma linear à medida que a fração molar do soluto aumenta.**

Tema central da questão:

Esta questão aborda o conceito de propriedades coligativas de soluções, que são aquelas propriedades que dependem do número de partículas de soluto em uma solução, mas não de sua natureza. No caso específico, estamos tratando da pressão de vapor de uma solução aquosa com um soluto não volátil, o etilenoglicol.

Resumo teórico:

Quando um soluto não volátil é adicionado a um solvente, a pressão de vapor do solvente diminui. Isso ocorre porque as partículas de soluto ocupam parte da superfície do líquido, reduzindo o número de moléculas de solvente que podem escapar para a fase de vapor.

De acordo com a Lei de Raoult, a pressão de vapor do solvente em uma solução é proporcional à sua fração molar na solução. Isso significa que, conforme a quantidade de soluto aumenta (aumento da fração molar do soluto), a pressão de vapor do solvente diminui de forma linear.

Justificativa da alternativa correta:

A alternativa C está correta porque, segundo a Lei de Raoult, a diminuição da pressão de vapor ocorre de forma linear com o aumento da fração molar do soluto. Com mais etilenoglicol presente, há menos moléculas de água na superfície, reduzindo a pressão de vapor.

Análise das alternativas incorretas:

A - Aumenta de forma linear à medida que a fração molar do soluto aumenta: Incorreto. A pressão de vapor não aumenta, ela diminui conforme mais soluto é adicionado.

B - Diminui de forma exponencial à medida que a fração molar do soluto aumenta: Incorreto. A Lei de Raoult prevê uma diminuição linear, não exponencial.

D - Não se altera, pois independe da fração molar do soluto: Incorreto. A pressão de vapor é diretamente afetada pela fração molar do soluto, tornando esta alternativa falsa.

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Segundo a lei de Raoult, a pressão de vapor de um solvente numa mistura com um soluto não-volátil é diretamente proporcional à fração molar deste solvente na mistura. É matematicamente expressa por:

P = Pi* xi

Onde,

Pi* é a pressão de vapor do componente i puro

xi é a fração molar do componente.

GABARITO C

A pressão de vapor do solvente (água pura) a temperatura fixa é constante não? O que muda é a pressão de vapor da solução e não do solvente. Não entendi o gabarito

A adição de um soluto não volátil diminui a pressão de vapor. Quanto maior a concentração menor a pressão de vapor. Gabarito: C