A análise de UV-Visível de uma solução contendo o complexo [...

Tema Central da Questão: A questão aborda a espectroscopia UV-Visível, uma técnica analítica utilizada para determinar a concentração de compostos em solução, baseando-se na medição da absorbância em diferentes comprimentos de onda.

Para calcular a absortividade molar (ε), é preciso aplicar a Lei de Lambert-Beer, expressa pela equação: A = ε * c * l, onde:

• A é a absorbância medida (0,913);
• c é a concentração da solução (1,66 x 10^-2 M);
• l é o comprimento da célula (1,0 cm);
• ε é a absortividade molar, que desejamos encontrar.

Rearranjando a fórmula para encontrar ε, temos: ε = A / (c * l).

Substituindo os valores dados:

ε = 0,913 / (1,66 x 10^-2 M * 1,0 cm) = 55,0 L cm^-1mol^-1

Alternativa Correta: A - 55,0

Vamos agora analisar por que as demais alternativas estão incorretas:

• B - 432,7: Este valor não corresponde ao cálculo realizado com a aplicação correta da Lei de Lambert-Beer.
• C - 1,5 x 10^-2: Este número é uma ordem de magnitude menor e não reflete a relação correta entre a absorbância e concentração.
• D - 1,8 x 10^-2: Semelhante à alternativa C, este valor é inadequado pois não ajusta corretamente a equação de Lambert-Beer.
• E - 0,395: Este número não é compatível com a absorbância e concentração fornecidas, indicando um erro na aplicação da fórmula.

Compreender a aplicação da Lei de Lambert-Beer é essencial para resolver questões de espectroscopia UV-Visível como esta. Certifique-se de sempre checar suas unidades e realizar cálculos com atenção.

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Absorbância (abs) = absortividade (a) x espessura da cubeta (b) x concentração (C)

0,913 = a x 1 x 0,0166

a = 55

Deus Seja Louvado!

A=Ebc ----> E =0,913 / 0,0166 x 1,0 ----> E = 55