Questões de Concurso Comentadas por alunos sobre equilíbrio químico em química
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Q1194009
Química
O acetileno, C2H2, é um gás que libera grande quantidade de calor durante a combustão, sendo utilizado em maçaricos que alcançam temperatura de até 2.800 ºC. É usado também no processo de amadurecimento de frutas, mas com menos eficiência que o etileno. Entre os processos de obtenção do acetileno, destaca-se o que ocorre conforme as seguintes equações.
I - CaCO₃ (s) → CaO(s) + CO₂(g) ΔH = +177,5 kJ/mol
II - CaO (s) + 3 C (s) → CaC₂(s) + CO (g)
III - CaC₂ (s) + 2 H₂O (R) → Ca(OH)₂(aq) + C₂H₂(g)
Assinale a opção correta.
II - CaO (s) + 3 C (s) → CaC₂(s) + CO (g)
III - CaC₂ (s) + 2 H₂O (R) → Ca(OH)₂(aq) + C₂H₂(g)
Assinale a opção correta.
Q1189889
Química
Do ponto de vista operacional, a alcalinidade total é definida como sendo o número de mols de H₃O⁺ (simplificado para H⁺) requeridos para titular um litro de amostra de água até atingir o ponto final de equivalência.
Para uma solução contendo íons carbonato, bicarbonato, OH⁻ e H⁺, a alcalinidade total é definida por:
alcalinidade total = 2[CO₃²⁻] + [HCO₃⁻] + [OH⁻] – [H⁺]
O indicador fenolftaleína é usado para determinar a concentração de carbonato, CO₃ ²⁻, e é denominado de alcalinidade à fenolftaleína:
alcalinidade à fenolftaleína = [CO₃²⁻]
Calcule a alcalinidade total de uma amostra de água de rio cuja alcalinidade à fenolftaleína é 3,0×10⁻⁵ mol·L⁻¹, cujo pH é 10,0, e cuja concentração do íon bicarbonato é 1,0×10⁻⁴ mol·L⁻¹.
Para uma solução contendo íons carbonato, bicarbonato, OH⁻ e H⁺, a alcalinidade total é definida por:
alcalinidade total = 2[CO₃²⁻] + [HCO₃⁻] + [OH⁻] – [H⁺]
O indicador fenolftaleína é usado para determinar a concentração de carbonato, CO₃ ²⁻, e é denominado de alcalinidade à fenolftaleína:
alcalinidade à fenolftaleína = [CO₃²⁻]
Calcule a alcalinidade total de uma amostra de água de rio cuja alcalinidade à fenolftaleína é 3,0×10⁻⁵ mol·L⁻¹, cujo pH é 10,0, e cuja concentração do íon bicarbonato é 1,0×10⁻⁴ mol·L⁻¹.
Q1183359
Química
Com relação à química analítica quantitativa instrumental, julgue o item.
Um erro bastante comum na determinação potenciométrica do pH com eletrodos de vidro é o erro ácido, causado, principalmente, pela saturação da membrana porosa de vidro com íons H+. Esse tipo de erro gera leituras de pH com resultados superiores aos reais.
Um erro bastante comum na determinação potenciométrica do pH com eletrodos de vidro é o erro ácido, causado, principalmente, pela saturação da membrana porosa de vidro com íons H+. Esse tipo de erro gera leituras de pH com resultados superiores aos reais.
Ano: 2016
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
UFFS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2016 - UFFS - Técnico em Química |
Q1176492
Química
Em uma reação de esterificação, ocorrendo
em um sistema fechado a 25°C, foram
adicionados 4 mols de ácido carboxílico e
3 mols de álcool. Após o equilíbrio químico
ser atingido, foi obtida uma constante de
equilíbrio igual a 2 (Kc = 2). As concentrações
molares do ácido e do éster formado,
respectivamente, serão iguais a
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