Questões de Concurso Sobre química

As reações nucleares são muito empregadas tanto para gerar eletricidade quanto para criar armas de destruição em massa. Elas são usadas também para ajudar a determinar os mecanismos de reações químicas, para investigar o movimento de átomos em sistemas biológicos e para achar a idade de importantes artefatos históricos. A química nuclear é fundamental para o desenvolvimento da energia nuclear. A química proporciona as técnicas de preparação e recirculação dos combustíveis nucleares, e de remoção de resíduos radioativos perigosos. Sobre a química nuclear, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

( ) Quando o núcleo de urânio-238 perde uma partícula alfa, o fragmento restante tem número atômico 90 e número de massa 234.
( ) Para transformar urânio-238 em rádio-226 foram emitidas 3 partículas beta (β).
( ) A radiação gama consiste em fótons de alta energia; muda a massa e o número atômico de um núcleo.
( ) Quando o rádio-226 sofre decaimento alfa o produto formado é ₈₆Rn²²².

A sequência está correta em 

Um professor de química, ao chegar em sua sala de aula, introduziu o conteúdo com a seguinte pergunta: por que o gelo flutua? E prosseguiu: como ocorre na maioria das substâncias, a fase sólida da parafina é mais densa que a líquida e, por isso, o sólido afunda sob a superfície do líquido. Em contraste, a fase sólida da água, o gelo, é menos densa que a sua fase líquida, fazendo com que o gelo flutue na água. A explicação está relacionada aos conceitos de interações intermoleculares e ao arranjo das moléculas. Então, por que a densidade do gelo é menor do que a densidade da água? Sobre a explicação do questionamento do professor, analise as afirmativas a seguir.

I. Quando a água congela, as moléculas assumem o arranjo hexagonal aberto e ordenado. Esse arranjo otimiza as interações de ligação de hidrogênio entre as moléculas e cria uma estrutura menos densa para o gelo se comparada com a da água.
II. A densidade mais baixa do gelo comparada com a da água pode ser entendida em termos das interações de ligação de hidrogênio entre as moléculas de água.
III. Uma determinada massa de gelo ocupa maior volume que a mesma massa de água líquida.

Está correto o que se afirma em 

O professor de química introduziu em sua aula: as sensações de olfato e visão dependem em parte da forma molecular. Quando você inspira, as moléculas no ar são transportadas pelos sítios receptores em seu nariz. Se as moléculas têm forma e tamanhos corretos, elas podem se encaixar devidamente nesses sítios receptores, que transmitem impulsos para o cérebro. O cérebro os identifica como um aroma em particular, como o aroma de pão fresco. O olfato é tão bom em reconhecimento molecular que duas substâncias podem produzir diferentes sensações de odor mesmo quando suas moléculas diferem tão sutilmente quanto a mão direita difere da esquerda. Na verdade, o professor quis apresentar um exemplo prático sobre formas moleculares tridimensionais e o comportamento das moléculas. Após a introdução desse exemplo prático, seguiu explicando sobre geometria molecular. Posteriormente à explicação, pediu aos alunos que resolvessem a questão elaborada por ele. Qual será o arranjo, a geometria molecular e a hibridização dos orbitais empregados pelo átomo central para os compostos hexafluoreto de enxofre e o trifluoreto de cloro, nessa ordem?

Os derivados do petróleo (combustíveis não renováveis) são amplamente utilizados como combustível. Contudo, não são os únicos combustíveis disponíveis no mercado. Além dos derivados fósseis, podemos encontrar, nos postos de combustível, etanol, óleo diesel, GNV e, mais recentemente, biodiesel. A combustão completa ou queima de todos os combustíveis fósseis gera gases poluentes, como o dióxido de carbono, que é considerado por muitos como o principal causador do aquecimento global:


Considerando a combustão completa de 26 g de cada uma das substâncias que podem ser usadas como combustíveis, a substância que irá emitir mais dióxido de carbono é: 

Um professor de química, após explicar as funções orgânicas, aplicou um desafio para seus alunos. Ele dividiu a turma em quatro grupos, desenhou uma única estrutura no quadro e, a partir dessa estrutura, entregou um desafio para cada grupo:


Desafios para os grupos:

1.Quais as funções orgânicas presentes na estrutura desenhada no quadro?
2. Substituindo o –CHO e o –OCH₃ por –CH₃ e –CH₃, qual o nome do composto formado?
3. Substituindo o –CHO e o –OCH₃ por –H e COOH, nessa ordem, qual o nome do composto formado?

4. Substituindo o –CHO e o –OH por –H e –H, qual o nome do composto formado?

Sobre as conclusões dos estudantes, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

( ) As funções orgânicas presentes na estrutura é álcool, éter e aldeído.
( ) Substituindo –CHO e –OCH₃ por –CH₃ e –CH₃, o nome do composto formado é 2,4-dimetilfenol.
( ) Substituindo –CHO e –OCH₃ por –H e COOH, nessa ordem, o nome do composto formado é o hidroxi-benzaldeído.
( ) Substituindo –CHO e –OH por –H e –H, o nome do composto formado é fenil metil éter.

A sequência está correta em 

A reação de Baeyer-Villiger, uma reação de oxidação orgânica clássica para converter cetonas a lactonas, é usada na fabricação de plásticos e medicamentos: 


Supondo que a reação ocorra com um rendimento de 78%, qual o número de moléculas da lactona são produzidas, quando se faz reagirem 42 g da cetona? (Considere a estequiometria da reação 1:1.)

Após uma aula sobre produção e desenvolvimento de novos materiais e a relação das propriedades desses materiais com a sua estrutura química, o professor aplicou uma atividade para os estudantes. Ele dividiu a turma em quatro grupos e para cada grupo entregou a descrição de um material, sua produção, estrutura química e aplicação no mercado, além de uma pergunta sobre a relação da propriedade do material e da estrutura química desse material. Sugeriu, também, que cada grupo ao terminar fosse à lousa para descrever a resposta da atividade aplicada. Mais que depressa, o primeiro grupo, empolgado com a atividade, analisou a pergunta e rapidamente entregou ao professor a resposta. O professor pediu então a esse grupo que descrevesse o resultado.

Atividade Grupo 1
A produção do Kevlar é feita por meio de um ácido carboxílico (p-benzenodioico) e de uma amina (benzenodiamina). O polímero Kevlar, em virtude de sua alta resistência, que chega a ser, por unidade de massa, cinco vezes maior que a do aço, é utilizado na confecção de coletes à prova de bala. Além disso, a fibra desse polímero é flexível, bastante leve e resistente ao fogo, o que resulta em muitas aplicações, como na confecção de luvas, roupas para bombeiros, equipamentos de proteção para esportes diversos. 
Pergunta para o grupo 1: Qual o motivo de tão alta resistência do polímero Kevlar?


Sobre a resposta da atividade dos alunos do grupo 1, analise as afirmativas a seguir.

I. A substância iônica de alta massa molar confere resistência ao polímero.
II. A alta resistência do polímero está associada à sua capacidade de formar ligações de hidrogênio entre suas moléculas.
III.A alta resistência do polímero está associada à sua capacidade de formar ligações de dispersão de London.

Está correto o que se afirma em

Em seu dia de trabalho, o técnico de laboratório recebeu uma tarefa – realizar quatro experimentos, ou seja, realizar quatro reações químicas e anotar todas as observações diante de cada reação:

1. Reação de uma solução de ácido clorídrico com raspas de alumínio.
2. Reação entre uma solução de ácido sulfúrico com uma solução de hidróxido de cálcio.
3. Reação entre as soluções de nitrato de chumbo II e iodeto de potássio.
4. Reação entre o carbonato de cálcio e uma solução de ácido clorídrico.

Sobre as observações anotadas pelo técnico de laboratório, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
( ) Na reação entre uma solução de ácido clorídrico com raspas de alumínio ocorreu desprendimento de gás.
( ) Na reação entre as soluções de nitrato de chumbo II e iodeto de potássio ocorreu a formação de um precipitado.
( ) Na reação entre uma solução de ácido sulfúrico com uma solução de hidróxido de cálcio formou-se um sal insolúvel.
( ) Na reação entre o carbonato de cálcio e uma solução de ácido clorídrico formou-se o ácido carbônico, um composto estável.

A sequência está correta em

As mudanças químicas podem resultar na liberação ou absorção de calor. Elas também podem provocar a realização de trabalho, tanto no próprio sistema quanto no sistema da vizinhança. A função termodinâmica chamada entalpia responde pelo fluxo de calor nas mudanças químicas que ocorrem à pressão constante quando nenhuma forma de trabalho é realizada, a não ser trabalho PV. Sobre a entalpia, analise as afirmativas a seguir.

I. É uma propriedade extensiva. Portanto, a magnitude do ∆H é diretamente proporcional à quantidade de reagente consumida no processo.
II. A variação de entalpia para uma reação depende do estado dos reagentes e dos produtos.
III.A variação de entalpia para uma reação é igual em valores absolutos, mas oposta em sinais para o ∆H da reação inversa.

Está correto o que se afirma em

Um professor de química levou os alunos ao laboratório para realizar uma atividade prática, após explicar sobre a solubilidade dos compostos iônicos. Ele queria que os estudantes, através das observações experimentais, desvendassem os resultados. Para isso, descreveu no quadro os procedimentos (etapas) que os estudantes deveriam seguir e fazer:

1. Solução preparada e para ser analisada: uma solução que contém todos os cátions: Ni²⁺, Ag⁺, Sr²⁺ e Mn²⁺.
2. Adicione HCl na solução preparada.
3.Observe a formação de um precipitado.
4. Filtre o precipitado formado e, após a filtração, adicione uma solução de H₂SO₄ na solução resultante.
5.Observe a formação de mais um precipitado.
6. Filtre o precipitado formado e adicione NaOH na solução resultante.

A partir da realização de todas as etapas e das observações experimentais, analise as afirmativas a seguir.

I. O precipitado formado com a adição de HCl na solução é o cloreto de prata.
II. O precipitado formado com a adição da solução de H₂SO₄ é o sulfato de níquel.
III.Não ocorreu formação de precipitado com a adição de NaOH na solução resultante.

Está correto o que se afirma em

A tabela periódica pode ser usada na previsão de um grande número de propriedades, muitas das quais são cruciais para a compreensão da química. Para predizer algumas propriedades químicas é necessário saber como a energia muda quando um elétron se liga a um átomo.


Afinidades eletrônicas em kJ/mol para os elementos representativos dos primeiros cinco períodos da tabela periódica.

Sobre a afinidade eletrônica e a imagem, analise as afirmativas a seguir.

I. As afinidades eletrônicas do Be e do Mg são positivas porque o elétron adicionado está localizado em um subnível p anteriormente vazio que é de mais alta energia.
II. As afinidades eletrônicas dos elementos do grupo 5A têm subníveis p preenchidos pela metade; o elétron adicionado deve entrar em um orbital que já está ocupado, resultando em repulsões elétron-elétron maiores.
III.Os halogênios, que têm um elétron a menos para preencher completamente o subnível p, apresentam as afinidades eletrônicas mais negativas.

Está correto o que se afirma em 

A cafeína é uma substância orgânica encontrada em sementes de café, no chá verde, no cacau e no guaraná. Os três métodos mais utilizados para a extração dessa substância são feitos com solventes orgânicos, água e dióxido de carbono. O processo de extração com solventes ocorre por meio do contato entre o material, como o café, e um solvente adequado. É um método muito empregado por apresentar baixo custo e simplicidade:


A escolha desse solvente depende do grau de solubilidade entre ele e o composto a ser separado. Sobre os solventes utilizados no processo de extração da cafeína, analise as afirmativas a seguir.

I. O hexano é um solvente utilizado na extração da cafeína.
II. No processo de extração com acetato de etila, é formada uma mistura que pode ser separada por destilação.
III.A cafeína é solúvel em tolueno.

Está correto o que se afirma em

Um aluno está trabalhando em um projeto que envolve a separação de uma mistura de óleo, água e pequenas bolinhas de isopor. Qual método de separação seria mais apropriado para separar o óleo da água e por quê?

Analise os experimentos a seguir.
I- Materiais: um balão de festa, um funil, uma garrafa pet transparente sem tampa, vinagre de álcool e bicarbonato de sódio. Procedimento: colocar o bicarbonato dentro do balão de festa; adicionar o vinagre na garrafa pet; com cuidado, encaixar a boca do balão na bica da garrafa pet; despejar o conteúdo do balão dentro da garrafa, de modo que se misture com o vinagre. Resultado: o balão se encherá de ar, já que a reação do vinagre (ácido) com o bicarbonato (básico) resulta na liberação de gás carbônico.
II- Materiais: água com corante alimentício verde; óleo de cozinha; comprimido efervescente antiácido; garrafa pet transparente sem tampa. Procedimento: em uma garrafa pet, misturar delicadamente a água colorida com o óleo e esperar descansar até que se vejam as duas fases nítidas da mistura heterogênea; adicionar o comprimido efervescente. Resultado: “formação de uma luminária de lava”, já que o comprimido efervescente em contato com a água libera gás carbônico, que, por ser mais leve que a água, sobe, carregando gotículas de água que retornam ao fundo da garrafa quando o gás é liberado da garrafa, dando ao experimento o aspecto de movimento da água colorida.
III- Materiais: becker, água, fogareiro, açúcar. Procedimento: misture o açúcar na água até dissolvê-lo completamente, formando uma solução; em seguida, aqueça a solução até que toda a água evapore. Resultado: ao evaporar toda a água, será possível observar o açúcar no fundo do becker.

São exemplos CORRETOS de experimentos que demonstram transformações químicas o que se afirma em:

Em um laboratório de química, um professor realiza um experimento para demonstrar aos alunos as diferenças entre substâncias puras e misturas. Durante a aula, ele explica que o comportamento das substâncias e das misturas em condições de aquecimento e de resfriamento pode fornecer importantes pistas sobre sua composição química. Considerando-se os conceitos de elementos químicos, substâncias puras e misturas, e a forma como se comportam sob diferentes condições experimentais, assinale a alternativa correta.

Uma das principais áreas de estudo em química envolve a compreensão das funções químicas e das reações que ocorrem entre diferentes compostos. Em uma determinada experiência, um pesquisador deseja sintetizar um éster a partir de um ácido carboxílico e um álcool. Para garantir um rendimento máximo do éster, ele adiciona ácido sulfúrico como catalisador. Considerando-se o papel do ácido sulfúrico no mecanismo da reação e os conceitos envolvidos na formação de diferentes tipos de compostos, assinale a alternativa correta.

Os fenômenos da natureza, sejam físicos ou químicos, são fundamentais para a compreensão das interações e das transformações que ocorrem no universo. Fenômenos físicos envolvem mudanças de estado ou propriedades físicas das substâncias, enquanto fenômenos químicos resultam na alteração da composição e na formação de novas substâncias.
Considerando-se essas definições e esses exemplos clássicos, assinale a alternativa correta.

As primeiras tentativas de entender os fenômenos naturais, desvinculadas da religião ou de forças sobrenaturais, surgiram no século V a.C., na Grécia. Foi Empédocles, um filósofo grego, que lançou a ideia para explicar a constituição da matéria. Qual foi a contribuição dele para a Química? Assinale a alternativa CORRETA.

O ozônio é uma molécula que existe em toda a atmosfera. Entre 25 e 35 km define-se uma região denominada de "Camada de Ozônio". O ozônio desta região tem uma função muito importante: ele absorve a radiação ultravioleta, tipo B, que vem do sol e que é prejudicial à vida de homens, animais e plantas. Apenas o ozônio, na atmosfera, tem esta propriedade importante de absorver a radiação UV-B.
Fonte: A Camada de Ozônio. Disponível em: https://cetesb.sp.gov.br/prozonesp/wp-content/uploads/sites/16/2014/02 /acamadaozonio.pdf

Qual dos elementos abaixo possui grande potencial de reagir com o ozônio, tornando-se um óxido e oxigênio molecular? Assinale a alternativa CORRETA.

A química inorgânica é o estudo das funções químicas, como ácidos, bases, sais e óxidos e esses compostos são fundamentais para inúmeras reações químicas. Avalie as alternativas abaixo e aponte a que está INCORRETA quanto a estes compostos.