Questões de Concurso Sobre química

Solução-tampão é uma solução que contém, geralmente, um ácido fraco com um sal desse ácido, ou uma base fraca com o sal dessa base, com a finalidade de manter o pH de um sistema numa faixa adequada para realização de um experimento. Dentre os pares de espécies químicas abaixo relacionadas, todas serão adequadas para produzir um sistema tampão, EXCETO:

A Cromatografia Gasosa é uma técnica de separação e análise de misturas por interação dos seus componentes entre uma fase estacionária e uma fase móvel. A amostra é injetada e arrastada pela fase móvel (gás arrastador) através da coluna que contém a fase estacionária, onde ocorre a separação da mistura. Abaixo são fornecidas algumas características de uma fase estacionária:

I - Quimicamente inerte à amostra

II - Volatilidade elevada

III - Termicamente estável

IV - Elevada viscosidade

Dentre as características citadas são consideradas adequadas à análise:

A análise por espectrofotometria de uma amostra de ferro forneceu uma leitura de 0,137 de absorbância. A tabela abaixo corresponde à curva de calibração fornecida pelo aparelho. Efetuando os cálculos pelo método de mínimos quadrados, o analista identificou a concentração, em ppm, da amostra com valor emtorno de:

A figura abaixo representa a varredura para determinação do comprimento de onda mais adequado para a análise espectrofotométrica de uma solução de permanganato de potássio, segundo a Lei de Beer. Um analista, ao observar o gráfico, para uma leitura mais eficaz, deverá calibrar o espectrofotômetro na faixa espectral correspondente a:

A abertura de uma amostra para análise pode ser efetuada de diferentes formas. Um dos métodos utilizados é a fusão alcalina, usada para digerir silicatos, alguns óxidos minerais e algumas ligas de ferro. A técnica consiste em misturar a amostra finamente pulverizada com um fundente na proporção de 1:10, aquecendo em mufla entre 300ºC e 1000ºC. Dentre os fundentes oxidantes abaixo, o mais utilizado corresponde à alternativa:

Entre os compostos apresentados abaixo, o que reage com NaOH sob aquecimento, produzindo acetato de sódio e isopropanol, é

A decomposição de uma determinada espécie gasosa A ocorre de acordo com a reação representada abaixo.

2 A(g) → 4 B(g) + C(g).

Se a velocidade de decomposição da espécie A, em determinado instante no reator, for 8,2 x 10-7 mol L^-1 s^-1, a velocidade de formação da espécie B, expressa em mol L^-1 s^-1, será aproximadamente

No espectro no infravermelho, o pico que corresponde a uma vibração de estiramento C―H de um ou mais grupos alcano, expresso em cm^-1, ocorre na faixa de

As funções orgânicas presentes na fórmula estrutural abaixo são

O hidróxido de magnésio [Mg(OH)₂] é uma substância utilizada como agente precipitante no tratamento de efluentes, removendo íons de metais pesados. Se o grau de ionização de uma solução aquosa 1,0 mol L^-1 de hidróxido de magnésio é igual a 8,0%, então a constante de ionização desta base no equilíbrio é aproximadamente

Considere que 1,0 mg de fosfato de potássio, com 90% de pureza, reagiu completamente com 100,0 mL de uma solução aquosa de ácido sulfúrico. Assim, a normalidade da solução do ácido será aproximadamente

Dados: Massas molares (g mol^-1): H = 1; O = 16; S = 32; P = 31; K = 39

A ustulação é um processo químico utilizado na metalurgia, que consiste em aquecer um sulfeto na presença de gás oxigênio. A ustulação completa da pirita está representada pela equação química abaixo:

4 FeS₂ + 11 O₂ → 2 Fe₂O₃ + 8 SO₂.

Ao submeter a esse processo 200 toneladas de pirita com 80% de pureza, o volume de SO₂ obtido nas CNTP, expresso em m³ , será aproximadamente

Dados: Massas molares (g mol^-1): O = 16; S = 32; Fe = 56

Dos óxidos abaixo, o que produz ácido, ao reagir com água, é o

São isômeros os compostos

Considere que 125,0 g de um determinado ácido no estado sólido neutralizam completamente 2,5 L de uma solução aquosa 0,25 mol L^-1 de hidróxido de bário. Nessas condições, a massa de um equivalente-grama do ácido é

As cetonas, na presença do reativo de Schiff,

Se 30,0 mL de uma solução 0,1 mol L^-1 de KMnO₄ foram reduzidos em meio ácido por 15 mL de outra solução, então, a normalidade da solução redutora é igual a

Considere a pilha formada por cobre e íons cobre em concentração igual a 1,0 mol L^-1, e prata e íons prata em concentração igual a 0,5 mol L^-1, representada a seguir.

Cu(s) | Cu²⁺(aq) || Ag⁺ (aq) | Ag(s)

A reação que ocorre nesta pilha é 2Ag⁺ (aq) + Cu(s) → 2Ag(s) + Cu²⁺(aq). Portanto, para esta pilha, a diferença de potencial, expressa em volt, que deve ser observada é de aproximadamente

Dados: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu(s) Eº = 0,34 V

Ag⁺ + e⁻ → Ag(s) Eº = 0,80 V

Adote log 4 = 0,6

Um tampão foi preparado pela mistura de 0,20 mol de NH₄Cl com 0,40 mol de NH₃. O pH deste tampão, supondo-se um volume final de um litro, será aproximadamente

Dados: Kb (NH₃) = 1,8 x 10^-5

Adote log 3,6 = 0,56 ; log 2 = 0,30

Uma amostra de calcário (CaCO₃) pesando 1,5 g foi tratada com 50,0 mL de uma solução aquosa 0,25 mol L^-1 de ácido clorídrico. A solução resultante foi cuidadosamente fervida para a eliminação total do CO₂, bem como do excesso de ácido titulado por 3,0 mL de uma solução aquosa M/6 de NaOH. Assim, a pureza do calcário analisado, expressa em termos do porcentual de CaO e de CaCO₃, é, respectivamente,

Dados: Massas molares (g mol^-1): C = 12; O = 16; Ca = 40