Questões de Concurso
Sobre química
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Q3164176
Química
As propriedades físicas e químicas das substâncias são fortemente
influenciadas pela polaridade de suas ligações químicas e pelas
interações intermoleculares resultantes. Compreender essas
interações é fundamental para explicar fenômenos como
solubilidade, ponto de ebulição e viscosidade das substâncias.
Considerando essas informações, é correto afirmar que
Considerando essas informações, é correto afirmar que
Q3164175
Química
A solubilidade dos compostos inorgânicos em água varia
consideravelmente e é um parâmetro crucial para prever a
quantidade máxima de uma substância que pode ser dissolvida
em uma determinada quantidade de água. Dessa forma, o
entendimento da solubilidade de compostos como cloretos,
nitratos e sulfatos torna-se essencial para a manipulação e o uso
correto desses materiais.
A tabela abaixo apresenta as solubilidades de alguns compostos inorgânicos a 25 °C, em gramas por 100 mL de água:
Com base na tabela, a quantidade máxima de soluto (em gramas) que poderia ser dissolvida em 250 mL de água a 25oC para formar uma solução saturada é
A tabela abaixo apresenta as solubilidades de alguns compostos inorgânicos a 25 °C, em gramas por 100 mL de água:
Com base na tabela, a quantidade máxima de soluto (em gramas) que poderia ser dissolvida em 250 mL de água a 25oC para formar uma solução saturada é
Q3164174
Química
A pirita (FeS₂) é um minério importante para a obtenção de ferro
e enxofre em processos industriais. Suponha que 500 g de um
minério de pirita com 96% de pureza seja utilizado para a produção
de dióxido de enxofre (SO₂), gás liberado durante a queima da
pirita em presença de oxigênio, conforme a equação não
balanceada a seguir:
FeS2(s)+O2(g)⟶Fe2O3(s)+SO2(g)
Sabendo que a massa molar da pirita (FeS₂) é 120 g/mol, a massa de SO₂ produzida a partir da queima total do minério utilizado é de
FeS2(s)+O2(g)⟶Fe2O3(s)+SO2(g)
Sabendo que a massa molar da pirita (FeS₂) é 120 g/mol, a massa de SO₂ produzida a partir da queima total do minério utilizado é de
Q3164173
Química
Sistemas químicos com reações em fase gasosa são muito comuns
em processos industriais e naturais. Nesses sistemas, os reagentes
e produtos estão na forma de gases, e suas propriedades são
descritas por equações de estado, como a equação do gás ideal.
Essa equação é útil para descrever sistemas que estejam operando
a pressões moderadas e a altas temperaturas.
Considerar a reação de síntese da amônia em fase gasosa, representada pela equação química:
N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
Se inicialmente forem colocados 2 mols de N₂ e 6 mols de H₂ em um reator fechado de volume fixo de 10 L e a uma temperatura de 300 K e, após o equilíbrio ser atingido, restar 1 mol de N₂, a pressão total do sistema, assumindo comportamento ideal dos gases será de
[Dado: constante universal dos gases (R)=0,082 (atm.L)/(mol.K)]
Considerar a reação de síntese da amônia em fase gasosa, representada pela equação química:
N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
Se inicialmente forem colocados 2 mols de N₂ e 6 mols de H₂ em um reator fechado de volume fixo de 10 L e a uma temperatura de 300 K e, após o equilíbrio ser atingido, restar 1 mol de N₂, a pressão total do sistema, assumindo comportamento ideal dos gases será de
[Dado: constante universal dos gases (R)=0,082 (atm.L)/(mol.K)]
Q3164172
Química
As substâncias químicas são classificadas com base em sua
composição e nas ligações que mantêm seus átomos unidos. Elas
podem ser simples, compostas, iônicas, covalentes, polares,
apolares e metálicas.
Com base na fórmula química e na classificação das substâncias, assinale, das alternativas abaixo, a que apresenta corretamente a substância e sua classificação química.
Com base na fórmula química e na classificação das substâncias, assinale, das alternativas abaixo, a que apresenta corretamente a substância e sua classificação química.
Q3164171
Química
As fórmulas mínimas, ou empíricas, representam a proporção mais
simples entre os átomos dos elementos em um composto químico,
sem detalhar o número real de átomos presentes na molécula.
Essas fórmulas simplificam a relação atômica, como ocorre, por
exemplo, na glicose (C₆H₁₂O₆), cuja fórmula mínima é CH₂O. Já
as fórmulas centesimais indicam a composição percentual de cada
elemento no composto, sendo úteis para identificar a fórmula
mínima.
A análise centesimal de uma amostra resultou em: 54,5% de carbono, 9,1% de hidrogênio e 36,4% de oxigênio. A fórmula mínima do composto na amostra é
A análise centesimal de uma amostra resultou em: 54,5% de carbono, 9,1% de hidrogênio e 36,4% de oxigênio. A fórmula mínima do composto na amostra é
Q3164170
Química
A velocidade de uma reação depende de diversos fatores, como
a concentração dos reagentes, a temperatura, a presença de
catalisadores e a natureza dos reagentes.
Considere uma reação de formação do óxido nitroso, a 300K.
2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g)
Em uma série de experimentos, foram obtidos os seguintes dados para a velocidade inicial da reação em diferentes concentrações dos reagentes:
Assinale a opção que representa a expressão da lei da velocidade e a ordem global da reação com base nos dados experimentais fornecidos.
2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g)
Em uma série de experimentos, foram obtidos os seguintes dados para a velocidade inicial da reação em diferentes concentrações dos reagentes:
Assinale a opção que representa a expressão da lei da velocidade e a ordem global da reação com base nos dados experimentais fornecidos.
Q3164169
Química
O citronelal é um líquido incolor a levemente amarelado, com um
odor cítrico e fresco, frequentemente associado a repelentes de
insetos. Ele é representado pela fórmula a seguir:
Se a combustão completa de uma determinada quantidade desse líquido produz 20 mols de CO2 e 18 mols de H2O, a massa do citronelal queimado é de
Se a combustão completa de uma determinada quantidade desse líquido produz 20 mols de CO2 e 18 mols de H2O, a massa do citronelal queimado é de
Q3164168
Química
A cal viva (CaO) é amplamente utilizada na correção de solos
ácidos devido à sua capacidade de reagir com a água, formando
hidróxido de cálcio [Ca(OH)₂], que neutraliza o excesso de acidez
do solo. Sabe-se que uma das causas da acidez nos solos é a
presença de ácidos provenientes da chuva ácida, cuja formação
pode estar associada a gases poluentes lançados na atmosfera.
Assinale a opção que descreve corretamente o papel da cal viva na correção da acidez do solo provocada pela chuva ácida.
Assinale a opção que descreve corretamente o papel da cal viva na correção da acidez do solo provocada pela chuva ácida.
Ano: 2025
Banca:
FACET Concursos
Órgão:
Prefeitura de Pedro Velho - RN
Prova:
FACET Concursos - 2025 - Prefeitura de Pedro Velho - RN - Professor de Ciências Biológicas |
Q3157375
Química
O estudo das funções químicas e suas leis é
essencial para entender as interações biológicas.
Sabendo que as proteínas são macromoléculas
compostas por sequências de aminoácidos, como o
modelo de estrutura quaternária de uma proteína, como
a hemoglobina, contribui para sua função no transporte
de oxigênio?
Ano: 2025
Banca:
FACET Concursos
Órgão:
Prefeitura de Pedro Velho - RN
Prova:
FACET Concursos - 2025 - Prefeitura de Pedro Velho - RN - Professor de Ciências Biológicas |
Q3157370
Química
Avalie os itens sobre a evolução da química e sua contribuição para a biotecnologia:
I. O conceito de alquimia foi um precursor fundamental da química moderna, pois os alquimistas desenvolveram técnicas experimentais de separação e purificação de substâncias.
II. A classificação periódica dos elementos foi essencial para o desenvolvimento de novos materiais, inclusive na biotecnologia, permitindo a criação de biomateriais avançados e fármacos.
III. A química supramolecular, ao estudar interações não-covalentes entre moléculas, trouxe avanços em tecnologias de liberação controlada de medicamentos e materiais inteligentes.
A alternativa correta é:
Ano: 2025
Banca:
FACET Concursos
Órgão:
Prefeitura de Pedro Velho - RN
Prova:
FACET Concursos - 2025 - Prefeitura de Pedro Velho - RN - Professor de Ciências Biológicas |
Q3157362
Química
Os mecanismos de reações químicas em
bioquímica são essenciais para a compreensão das vias
metabólicas. Utilizando os princípios da termodinâmica
e cinética química, analise a velocidade de uma reação
bioquímica exergônica e a influência da presença de
uma enzima na redução da energia de ativação. Qual a
relação entre a constante de velocidade (k) e a energia
de ativação (Ea), segundo a equação de Arrhenius?
Ano: 2025
Banca:
FACET Concursos
Órgão:
Prefeitura de Pedro Velho - RN
Prova:
FACET Concursos - 2025 - Prefeitura de Pedro Velho - RN - Professor de Ciências Biológicas |
Q3157359
Química
A classificação dos elementos químicos foi
revolucionada pela Tabela Periódica moderna, baseada
em propriedades periódicas que são função do número
atômico. Considerando o conceito de energia de ionização e sua variação ao longo da Tabela Periódica,
explique por que essa energia tende a aumentar ao
longo de um período e diminuir ao longo de um grupo.
Utilize a teoria do campo cristalino para embasar sua
resposta.
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
Prefeitura de Santa Rosa - RS
Prova:
FUNDATEC - 2025 - Prefeitura de Santa Rosa - RS - Engenheiro Químico |
Q3137362
Química
O processo de Haber-Bosh é o principal método para produção de amônia em escala
industrial. Consiste na combinação de hidrogênio e nitrogênio a condições apropriadas. Considerando
que o rendimento do processo é de 100%, quantas moléculas de amônia são formadas quando
8,40 x 1020 moléculas de gás nitrogênio reagem?
Ano: 2024
Banca:
UNIVALI
Órgão:
Prefeitura de Luiz Alves - SC
Prova:
UNIVALI - 2024 - Prefeitura de Luiz Alves - SC - Professor de Ciências |
Q3136930
Química
Os elementos químicos são formados por um conjunto de átomos com o mesmo número atômico, dessa forma, quimicamente idênticos. Alguns elementos são naturais e outros, produzidos em laboratório. Um dos exemplos de elementos sintéticos é o tenesso, de símbolo Ts. Esse elemento possui uma descoberta recente que ocorreu pela manipulação entre o cálcio e o berquélio, além disso, possui número atômico igual a 117. A forma de produção de elementos químicos em laboratório ocorre:
I.Por meio de aceleradores de partículas, que provocam choques violentos de partículas eletricamente carregadas contra átomos já existentes.
II.Pela colisão de núcleos de um mesmo átomo que seja estável.
A partir da análise dos itens, é possível AFIRMAR que:
I.Por meio de aceleradores de partículas, que provocam choques violentos de partículas eletricamente carregadas contra átomos já existentes.
II.Pela colisão de núcleos de um mesmo átomo que seja estável.
A partir da análise dos itens, é possível AFIRMAR que:
Ano: 2024
Banca:
UNIVALI
Órgão:
Prefeitura de Luiz Alves - SC
Prova:
UNIVALI - 2024 - Prefeitura de Luiz Alves - SC - Professor de Ciências |
Q3136924
Química
A fim de se reconhecer que houve uma reação química, é necessária a presença das evidências, que permitem diferenciar o estado final do estado inicial do sistema. Identifique abaixo um fenômeno que indique uma reação química.
Ano: 2024
Banca:
UNIVALI
Órgão:
Prefeitura de Luiz Alves - SC
Prova:
UNIVALI - 2024 - Prefeitura de Luiz Alves - SC - Professor de Ciências |
Q3136923
Química
As misturas são formadas por duas ou mais substâncias. As misturas apresentam composição variável, além disso, possuem propriedades, tais como ponto de fusão, ponto de ebulição e densidade, que são diferentes daquelas apresentadas pelas substâncias quando estudadas separadamente. Abaixo estão alguns exemplos, identifique o(s) item (ou itens) formado(s) por misturas:
I.Ar puro.
II.Água mineral.
III.Vinagre.
Qual dos itens acima são considerados misturas? Assinale a alternativa CORRETA.
I.Ar puro.
II.Água mineral.
III.Vinagre.
Qual dos itens acima são considerados misturas? Assinale a alternativa CORRETA.
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |
Q3130187
Química
Em determinado laboratório foi preparada uma solução de ácido clorídrico com concentração inicial padronizada de 1,0
mol/L. Para realizar um experimento, o técnico precisou diluir 50 mL dessa solução para alcançar uma nova concentração de
0,025 mol/L. Com base nesses dados, assinale, a seguir, o volume final da solução diluída obtida.
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |
Q3130186
Química
A formação de uma solução aquosa de iodeto de potássio, segundo a equação química KI(s)→ K+(aq) + I-(aq), envolve a ruptura
do retículo cristalino (∆Hret = 632 kJ/mol) seguida da hidratação dos íons (∆Hhid = -611 kJ/mol). Com base nessas informações,
o calor de solução será de:
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |
Q3130185
Química
Certo professor de química, ao ensinar os conceitos de soluções aos alunos, fez quatro declarações. Trata-se de uma declaração
equivocada fornecida pelo professor:
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