Questões de Concurso
Comentadas para cespe / cebraspe
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O tipo de luva utilizado pelo técnico na situação exposta em III é adequado para evitar o contato dos reagentes manipulados com a pele.
A diferença entre a espectrometria de absorção atômica (AAS) e a espectrometria de emissão atômica por plasma acoplado indutivamente (ICP-AES) é que a AAS é capaz de quantificar a maioria dos ânions e dos metais, enquanto a ICP-AES é inapropriada para dosagem de ânions.
A absorbância de uma amostra é definida como o inverso da fração de luz que passa por essa amostra.
Situação hipotética: Um minério contendo magnetita (Fe3O4) foi analisado pela dissolução de uma amostra em HCl concentrado, o que resultou em uma mistura de Fe2+ e Fe3+. Depois de adicionado HNO3 para oxidar o Fe2+ a Fe3+, a solução resultante foi diluída com água e todo o Fe3+ foi precipitado como Fe(OH)3 pela adição de NH4OH. Após filtragem e enxágue, o resíduo foi calcinado, resultando em Fe2O3 puro. Assertiva: Nesse caso, a massa de Fe3O4 presente na amostra é corretamente calculada multiplicando-se por 2/3 a massa de Fe2O3 obtida ao final do processo.
Situação hipotética: Para a determinação da concentração de Cu2+ em uma bebida supostamente contaminada, foi utilizada a volumetria de complexação com EDTA. O álcool de uma alíquota de 100 mL dessa bebida foi evaporado, e o volume novamente completado a 100 mL com água pura. Após ser tamponada a pH 10, essa alíquota de 100 mL foi titulada com 12,5 mL de EDTA 0,004 mol/L. O único metal presente na amostra era o cobre, cuja massa molar é de 63,55 g/mol. Assertiva: Nessa situação, a concentração de cobre na bebida é maior que 25 mg/L.
Situação hipotética: Dois ácidos monopróticos, um forte e um fraco, têm a mesma concentração e o mesmo volume inicial e foram titulados com uma mesma solução de NaOH. O gráfico a seguir mostra as curvas de titulação desses dois ácidos monopróticos.
Assertiva: No gráfico, a curva 1 representa a titulação do ácido fraco.
Na titulação de um ácido monoprótico cuja constante de dissociação ácida seja Ka = 1 × 10−4, o indicador ácido-base escolhido terá o melhor rendimento se tiver pKa = 4.
O álcool em gel é principalmente composto de uma solução aquosa de álcool etílico a 70% (em massa). Para que o produto adquira a consistência de gel, são adicionados à formulação polímeros carbômeros, como o ácido poliacrílico, e outros compostos, como a trietanolamina, a glicerina e o álcool isopropílico (propan-2-ol). A próxima tabela apresenta a estrutura molecular de algumas dessas substâncias.
O carbopol, representado na tabela, pode ser obtido a partir da polimerização do ácido prop-2-enoico.
O álcool em gel é principalmente composto de uma solução aquosa de álcool etílico a 70% (em massa). Para que o produto adquira a consistência de gel, são adicionados à formulação polímeros carbômeros, como o ácido poliacrílico, e outros compostos, como a trietanolamina, a glicerina e o álcool isopropílico (propan-2-ol). A próxima tabela apresenta a estrutura molecular de algumas dessas substâncias.
A nomenclatura oficial da glicerina é propano-1,2,3-triol.
O álcool em gel é principalmente composto de uma solução aquosa de álcool etílico a 70% (em massa). Para que o produto adquira a consistência de gel, são adicionados à formulação polímeros carbômeros, como o ácido poliacrílico, e outros compostos, como a trietanolamina, a glicerina e o álcool isopropílico (propan-2-ol). A próxima tabela apresenta a estrutura molecular de algumas dessas substâncias.
Em solução fortemente ácida, os grupos carboxila do carbopol encontram-se majoritariamente ionizados.
O álcool em gel é principalmente composto de uma solução aquosa de álcool etílico a 70% (em massa). Para que o produto adquira a consistência de gel, são adicionados à formulação polímeros carbômeros, como o ácido poliacrílico, e outros compostos, como a trietanolamina, a glicerina e o álcool isopropílico (propan-2-ol). A próxima tabela apresenta a estrutura molecular de algumas dessas substâncias.
A estrutura química do álcool isopropílico é a seguinte.
C3H8(g) + 5 O2(g) ⇌ 3 CO2(g) + 4 H2O(l) ΔHc° = 2.220 kJ
Tendo as informações precedentes como referência inicial, julgue o próximo item.
É correto concluir que a massa de propano necessária para fornecer 350 kJ é superior a 7 g.
C3H8(g) + 5 O2(g) ⇌ 3 CO2(g) + 4 H2O(l) ΔHc° = 2.220 kJ
Tendo as informações precedentes como referência inicial, julgue o próximo item.
A entalpia de formação do propano pode ser obtida pela diferença entre ΔHc° e a soma das entalpias padrão de formação dos produtos da reação de combustão mostrada.
Nos estudos de Alessandro Volta, que tomou como base os experimentos e as teorias de Galvani, foram utilizados diferentes discos de metais (Cu/Sn ou Zn/Ag) empilhados e conectados com pedaços de papel umedecidos em solução salina. Dessa maneira, o cientista conseguiu encontrar o método para a geração de corrente elétrica e estabeleceu evidências para a existência da eletricidade por meio da construção da pilha — cujo nome vem do empilhamento dos discos. Na tabela a seguir, são mostrados os potenciais padrão de redução de algumas espécies químicas em água.
A liga metálica aço inoxidável, material resistente à corrosão, é uma mistura homogênea formada, principalmente, por átomos de ferro e carbono.
Nos estudos de Alessandro Volta, que tomou como base os experimentos e as teorias de Galvani, foram utilizados diferentes discos de metais (Cu/Sn ou Zn/Ag) empilhados e conectados com pedaços de papel umedecidos em solução salina. Dessa maneira, o cientista conseguiu encontrar o método para a geração de corrente elétrica e estabeleceu evidências para a existência da eletricidade por meio da construção da pilha — cujo nome vem do empilhamento dos discos. Na tabela a seguir, são mostrados os potenciais padrão de redução de algumas espécies químicas em água.
Na célula eletroquímica representada a seguir, ocorre redução do hidrogênio.
Pt(s), H2(g) | HCl(aq) ‖ Hg2Cl2(s) | Hg(l)
Nos estudos de Alessandro Volta, que tomou como base os experimentos e as teorias de Galvani, foram utilizados diferentes discos de metais (Cu/Sn ou Zn/Ag) empilhados e conectados com pedaços de papel umedecidos em solução salina. Dessa maneira, o cientista conseguiu encontrar o método para a geração de corrente elétrica e estabeleceu evidências para a existência da eletricidade por meio da construção da pilha — cujo nome vem do empilhamento dos discos. Na tabela a seguir, são mostrados os potenciais padrão de redução de algumas espécies químicas em água.
Entre os metais apresentados na tabela, o ferro é o mais facilmente oxidável.
Nos estudos de Alessandro Volta, que tomou como base os experimentos e as teorias de Galvani, foram utilizados diferentes discos de metais (Cu/Sn ou Zn/Ag) empilhados e conectados com pedaços de papel umedecidos em solução salina. Dessa maneira, o cientista conseguiu encontrar o método para a geração de corrente elétrica e estabeleceu evidências para a existência da eletricidade por meio da construção da pilha — cujo nome vem do empilhamento dos discos. Na tabela a seguir, são mostrados os potenciais padrão de redução de algumas espécies químicas em água.
Em uma pilha cujo eletrodo padrão de hidrogênio fosse acoplado a uma semicélula que contivesse o eletrodo de cobre, o hidrogênio funcionaria como cátodo da pilha.
Nos estudos de Alessandro Volta, que tomou como base os experimentos e as teorias de Galvani, foram utilizados diferentes discos de metais (Cu/Sn ou Zn/Ag) empilhados e conectados com pedaços de papel umedecidos em solução salina. Dessa maneira, o cientista conseguiu encontrar o método para a geração de corrente elétrica e estabeleceu evidências para a existência da eletricidade por meio da construção da pilha — cujo nome vem do empilhamento dos discos. Na tabela a seguir, são mostrados os potenciais padrão de redução de algumas espécies químicas em água.
A partir do texto apresentado, julgue o item seguinte.
É correto concluir que, na pilha montada por Alessandro
Volta, a quantidade de cobre metálico aumentou e a
concentração de íons Zn+2 diminuiu na solução ao longo da
reação.
Internet: <g1.globo.com> (com adaptações).
Considerando as informações do texto anterior, julgue o item subsequente.
O anidrido bórico é um óxido obtido a partir da retirada total de moléculas de água da estrutura do ácido bórico e possui fórmula molecular BO3.
Internet: <g1.globo.com> (com adaptações).
Considerando as informações do texto anterior, julgue o item subsequente.
A reação de neutralização parcial entre o ácido bórico e o hidróxido de cálcio na proporção de 1:1 pode formar o mono-hidrogenoborato de cálcio e duas moléculas de água.
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