Questões de Concurso Para ufmg

A iodometria indireta é um método amplamente utilizado para a dosagem de agentes oxidantes diversos, como peróxido de hidrogênio, oxigênio dissolvido, bromato, nitrito, entre outros. A dosagem se dá, adicionando-se KI em excesso à amostra e titulando-se o I₂ produzido com uma solução padrão de tiossulfato. O tiossulfato pode ser padronizado, utilizando-se KIO₃, num processo representado pelas seguintes equações químicas não balanceadas: 
                                             IO₃^– + I^– + H⁺ ⇆  I₂+ H₂O (produção de iodo)                                              I₂+ S₂O₃^2– ⇆ S₄O₆^2– + I^– (titulação do iodo formado)
Para a resolução desta questão, estas equações deverão ser balanceadas.
Nesse processo, cada milimol de iodato, após adicionada a solução de iodeto, consumirá

A respeito da análise cromatográfica, é INCORRETO afirmar que

Uma engarrafadora de bebidas suspeitou que um de seus produtos estivesse contaminado por chumbo. Sabendo que este é um metal altamente tóxico e que o teor máximo de Pb permitido na tequila é de 0,10 mg L^-1, a empresa solicitou a um laboratório a análise de chumbo na tequila engarrafada. Para a determinação da quantidade de chumbo mediu-se 20,00 mL da amostra, adicionou-se 1,00 mL de ácido nítrico e a mistura foi transferida para um balão volumétrico de 100,0 mL (balão 1). Para a análise, através da espectrometria de absorção atômica, foi preparada uma curva de adição de padrão, em balões de 50,00 mL, onde foram adicionados 10,00 mL da amostra diluída (do balão 1). A curva obtida, após regressão linear (vide figura) foi A = 0,120 + 6,0 C_{Pb adic.}<sup>.


Com base nos resultados, o teor de chumbo da amostra de tequila analisada é:</sup>

Na espectrometria atômica em chama, algumas amostras não são adequadamente atomizadas por formarem compostos refratários, ao evaporar-se o solvente. Nesses casos, podem-se utilizar chamas mais quentes, pela utilização de óxido nitroso (N₂O), como comburente, no lugar do ar comprimido. No entanto, temperaturas muito elevadas podem gerar interferências de ionização, nas quais o átomo que deveria absorver ou emitir luz encontra-se parcialmente ionizado, reduzindo o sinal, uma vez que os íons formados não absorvem, ou emitem, luz no mesmo comprimento de onda do átomo em questão. Essa interferência pode ser eliminada pela adição às amostras e aos padrões de um supressor de ionização, como o KCl.
Com relação à interferência de ionização é CORRETO afirmar que
I - o supressor de ionização é um sal que contém um metal facilmente ionizável, que, ao se ionizar reduz a temperatura da chama, impedindo a ionização do analito. II - a supressão da ionização se dá pelo deslocamento de equilíbrio gerado pelo aumento da pressão parcial de elétrons na chama, após a ionização do supressor. III - a interferência de ionização é multiplicativa. Quando observada em uma curva de calibração, acarreta um coeficiente angular mais baixo, do que o obtido após a adição do supressor de ionização. IV - os elementos de fácil ionização, como os metais alcalinos, podem apresentar essa interferência, mesmo em chamas de acetileno/ar.
Em relação a essas afirmativas, estão CORRETAS:

Na análise gravimétrica, quando ocorre a precipitação rápida, ocorre uma série de problemas.
Nas alternativas a seguir estão apresentados problemas associados a uma explicação correta acerca desses problemas, EXCETO:

O ácido acetilsalicílico (AAS) é um ácido monoprótico fraco, de massa molar = 180,2 g mol^-1 e pKa = 3,5. É utilizado como analgésico, antipirético e anti-inflamatório. Considerando-se que essa molécula é absorvida somente na forma protonada (ácida) no estômago, calcule a massa de AAS absorvida, após a ingestão de 540,6 mg do ácido, juntamente com um antiácido, que elevou o pH do estômago para 3,5.

Uma solução apresenta pH 3,0 quando é preparada com 6,3x10^-2 g L^-1 de um certo ácido monoprótico. Quando a solução é preparada com 6,3x10^-3 g L^-1, o pH é 4,0. De acordo com essas observações, é CORRETO afirmar que

O esquema abaixo representa simplificadamente as etapas que ocorrem no processo de atomização na espectrometria atômica em chama com introdução por nebulização pneumática.


Considere o esquema e as seguintes afirmações:
I – A etapa IV é a responsável por produzir os átomos gasosos no estado fundamental. II – Na absorção atômica, utiliza-se um modulador, após a lâmpada, para eliminar os problemas que podem ser causados pela etapa VII. III – Somente a etapa V diminui a população de átomos gasosos no estado fundamental. IV – A etapa VII é indesejável para a absorção atômica, por diminuir a população de átomos gasosos no estado fundamental, porém é uma etapa essencial da espectrometria de emissão atômica.
Em relação a essas afirmativas, estão CORRETA

Considere as seguintes afirmações com respeito à espectrometria atômica.

I – Na absorção atômica, em chama, o analito deverá ser levado ao estado atômico gasoso. Após a atomização, o analito é levado ao estado excitado, tanto por absorção de energia térmica da chama quanto da radiação de frequência característica proveniente da lâmpada de cátodo oco.

II – Na absorção atômica, em chama, o analito deverá ser levado ao estado atômico gasoso. Após a atomização, o analito é levado ao estado excitado somente por absorção de energia térmica da chama, não sendo excitado pela radiação de frequência característica proveniente da lâmpada de cátodo oco.

III – Agente liberador é a espécie introduzida para combinar-se com o componente da amostra que iria apresentar interferência devido à formação de compostos de baixa volatilidade (refratários) com o analito.

IV – Agente liberador é a espécie introduzida para combinar-se com o analito, a fim de liberá-lo da interferência que sofreria devido à formação de compostos de baixa volatilidade (refratários).

Em relação a essas afirmativas, estão CORRETA

O espectro de infravermelho a seguir corresponde a um composto orgânico puro constituído apenas dos átomos de C, H, e O e que possui um único grupo funcional.


De acordo com a análise do espectro, é CORRETO afirmar que o composto é

Uma mistura contendo n-propanol, n-butanol, isobutanol, n-pentanol, n-propanona e benzeno foi separada isotermicamente por cromatografia gasosa em uma coluna com fase estacionária de polietileno glicol, altamente polar. Considere os dados fornecidos na tabela abaixo e as afirmações que se seguem. 
                        Analito        Temperatura de ebulição     Constante dielétrica                                                             (^oC)                                    (ε)
                       n-propanona                56,05                                   21,01                         benzeno                       80,09                                     2,28                        n-propanol                   97,20                                   20,80                        isobutanol                   107,89                                   17,93                        n-butanol                    117,73                                   17,84                        n-pentanol                  137,98                                   15,13
I – A ordem de eluição será de acordo com as temperaturas de ebulição, ou seja, n-propanona, benzeno, n-propanol, isobutanol, n-butanol e n-pentanol, que é diferente daquela que seria obtida com uma coluna apolar. II – Se, ao invés da temperatura constante fosse utilizada uma programação linear de temperatura, a ordem de eluição seria alterada. III – A constante dielétrica fornece uma medida aproximada da polaridade da molécula. IV – Se, ao invés da temperatura constante fosse utilizada uma programação linear de temperatura, o tempo de retenção seria certamente diferente dos obtidos no modo isotérmico.
De acordo com os dados fornecidos, estão INCORRETAS as informações

Dentre as determinações analíticas abaixo, todas se baseiam na medição de luz decorrente de transições eletrônicas provenientes do ganho ou da perda de energia de uma espécie química, EXCETO:

Considere as seguintes semirreações: 

                                Fe³⁺ + e- ⇌ Fe²⁺                                         E⁰ = 0,770 V 

                                MnO₄^- + 5e^- + 8H⁺ ⇌ Mn²⁺ + 4H₂O          E⁰ = 1,51 V 

Acerca dessas semirreações, considere as afirmações a seguir:

I – A reação acontecerá de forma espontânea entre Fe³⁺ e MnO₄^- na proporção estequiométrica de 5 para 1.

II – O potencial padrão para a reação global será 2,28 V.

III – Em uma titulação entre as duas espécies, o potencial do ponto de equivalência será apenas dependente dos potenciais padrão das semirreações e do pH do meio.

IV – O íon permanganato é um agente redutor mais fraco que o íon hidrogênio. 

Em relação a essas afirmativas, estão CORRETA

O ácido muriático (ácido clorídrico de grau técnico) é comercializado com teores variáveis. Para analisar uma amostra, uma alíquota de 10,00 mL da amostra foi diluída com água em um balão de 500,0 mL. Em seguida, uma alíquota de 10,00 mL desta última foi titulada com uma solução padrão de hidróxido de sódio 0,100 mol L^-1. A curva de titulação foi registrada através da medida do potencial de um eletrodo de vidro combinado, sendo o ponto de inflexão da curva determinado em 10,00 mL pela segunda derivada.
De acordo com esses dados, é CORRETO afirmar que a concentração do ácido muriático é, aproximadamente

Considere a reação abaixo em que as etapas intermediárias não foram mostradas.

I – Nesta reação, o clorometano e o benzeno atuam como bases de Lewis.

II – Neste processo, um par de elétrons π forma uma ligação química com o eletrófilo, promovendo a formação de uma carga positiva no interior do anel benzênico.

III – Todas as etapas desta reação envolvem reações ácido-base.

IV – O cloreto de alumínio tem basicamente duas funções: preparar o eletrófilo e recuperar a aromaticidade do anel.

Em relação a essas afirmativas, estão CORRETA

Considere uma reação química para a qual ∆H = 100 kJ e ∆S = 50 J K^-1. Assinale a alternativa que representa CORRETAMENTE uma situação na qual a reação será espontânea.

Dois estudantes, A e B, fizeram quatro determinações de um peso padrão de 32,00 g, utilizando balanças com sensibilidades diferentes. Os resultados estão descritos na tabela abaixo. 


                                 Considerando os valores mostrados na tabela é CORRETO afirmar que

A figura abaixo representa os orbitais moleculares (OM) presentes na ligação carbono-carbono do etileno (CH₂ =CH₂ ). Tais orbitais são formados a partir da combinação dos orbitais atômicos dos carbonos hibridizados sp² e dos orbitais p puros.


Em relação à figura, leia as seguintes afirmativas.
1. I é OM π ligante. 2. II é OM σ ligante. 3. III é OM π ligante. 4. IV é OM π antiligante.
Em relação a essas afirmativas, está CORRETA

Uma solução aquosa contendo entre 25-28% em peso de amônia é comercializada como hidróxido de amônio concentrado. A molécula de amônia possui ligações ________________ e faz com moléculas de água interações do tipo ________________.

As expressões que completam CORRETAMENTE o trecho acima é

Os números de oxidação do cloro no ácido clorídrico, no ácido cloroso, ácido clórico e no ácido hipocloroso são, respectivamente: