Questões de Concurso Para marinha

Uma thread pode chamar o método await em um objeto Condition para liberar o Lock associado e colocar essa thread no estado em espera.

O método sleep da classe Condition move uma única thread no estado de espera de um objeto para o estado executável.

Uma thread entra no estado terminado quando seu método shutdown é encerrado.

Quando o quantum da thread expira, a thread retorna ao estado de execução enquanto o sistema operacional a atribui a um processador.

Para pausar um número designado de milissegundos e retomar a execução, uma thread deve chamar o método sleep da classe Condition.

lsômeros são compostos diferentes com a mesma fórmula molecular.

Enantiômeros são isômeros constitucionais e são imagens especulares não sobreponíveis um do outro.

Estereoisômeros se dividem em enantiômeros e diastereoisômeros.

lsômeros constitucionaís são isômeros cujos átomos têm conectividade diferentes.

O 2-butanol é uma molécula quiral e possui apenas um carbono com centro de quiralidade com 4 ligações diferentes: uma metila, uma hidroxila, uma etila e um hidrogênio.

privada de Alice.

única de Bob.

pública de Alice.

privada de Bob.

única de Alice.

10011100

10010011

10101010

10010000

11111111

O potencial de eletrodo absoluto de uma semicélula é possível de ser medido por meio da diferença de potencial entre a solução e o eletrodo contidos na semícélula.

A temperatura do sistema é um fator a ser considerado no cálculo da força eletromotriz de uma célula galvânica.

Dadas as seguintes semirreações e seus potenciais padrão de óxido-redução,

I) Fe³⁺ + e^- ⇌ Fe²⁺, E⁰ =+0,76V

II) Fe²⁺ + 2e^- ⇌ Fe, E⁰ = -0,44V

temos que o Íon Fe³⁺ tem maior tendência em se reduzir do que o Íon Fe²⁺.

Dadas as seguintes semirreações e seus potenciais padrão de óxido-redução,

I) Be²⁺ + 2e^- ⇌ Be, E⁰ = -1,85V

II) V³⁺ 3e^- ⇌ V, E⁰ = -1,80V

temos que o Íon Be²⁺ tem menor tendência em se reduzir do que o íon V³⁺.

Na reação 2MnO4−​ + 5H₂O₂ + 6H⁺ ➔ 2Mn²⁺ + 5O₂ + 8H₂O, o peróxido de hidrogênio é oxidado a gás oxigênio e água.

(1) (3) (2) (4) (5) (7) (-) (6)

(2) (1) (4) (3) (6) (5) (-) (7)

(2) (1) (4) (3) (7) (6) (5) (-)

(5) (7) (6) (1) (-) (2) (3) (4)

(5) (7) (6) (-) (1) (2) (3) (4)

De acordo com a definição de Lewis, um ácido é uma substância que contém hidrogênio que produz íons hidrogênio (H⁺) em solução.

Na reação, NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH^- , o NH₄⁺ e H₂O formam, segundo a definição de br∅nsted-lowry, um par ácido-base conjugado.

Arrhenius definiu o ácido como uma espécie que tende a doar um próton, e a base como uma espécie que tende a receber um próton.

br∅nsted-lowry definiu o ácido como uma espécie que tende a receber um próton, e a base como uma espécie que tende a doar um próton.

Na reação, H⁺ + OH^- → H₂O, o H⁺ é um ácido de Lewis porque recebe um par de elétrons, enquanto o OH^- é uma base de Lewis porque doou um par de elétrons.

"Bem-Vindo! Digite o número da sua conta: "

"Exception in thread "main" java.lang.NoClassDefFoundError: CaixaEletronico"

"Exception in thread "main" java.lang.NoSuchMethodError: main"

"Bem-Vindo! Digite o número da sua conta: "

"Exception in thread "main" java.lang. NullPointerException"

(49​x10−9)^1/3 ;

(94​x10−9)^1/3 ;

(49​x10−9)^-1/3 ;

(94​x10−9)^-1/3 ;

94​x10−9.

volátil / pequena / menor

volátil/ grande/ menor

não volátil/ pequena/ maior

não volátil/ grande/ maior

somente de leitura / grande / menor

a metodologia A tem a menor acurácia.

a metodologia B tem a maior acurácia.

a metodologia C tem a menor precisão.

a metodologia C tem a maior acurácia.

a metodologia B não está sujeita a erros sistemáticos.

1 - Estado de Execução; 2 - Estado de Pronto; 3 - Estado de Espera.

1 - Estado de Pronto; 2 - Estado de Espera; 3 - Estado de Execução.

1 - Estado de Pronto; 2 - Estado de Execução; 3 - Estado de Espera.

1 - Estado de Espera; 2 - Estado de Execução; 3 - Estado de Pronto.

1 - Estado de Execução; 2 - Estado de Espera; 3 - Estado de Pronto.

-7560 kJ

-5088 kJ

-2573 kJ

-3500 kJ

-1272 kJ

A corrosão eletrolítica ocorre quando há o contato de dois materiais metálicos, com diferentes potenciais, em presença de um eletrólito.

As correntes alternadas possuem maior potencial de causar danos por corrosão eletrolítica às tubulações enterradas do que as correntes contínuas.

Um fator importante na corrosão galvânica é a relação entre a área anódica e a área catódica. Quanto maior a área anódica em relação à área catódica, mais prejudicial será a corrosão.

Na corrosão galvânica, a corrosão do material metálico que funciona como anodo é mais acentuada que a corrosão isolada desse material sob a ação do mesmo meio corrosivo.

Uma forma de diminuir a taxa de corrosão eletrolítica é utilizando-se materiais metálicos com potenciais de eletrodos próximos.

ocultação/ disfarçadas

substituição/ repetidas

obscuridade/ cifradas

Cézar / disfarçadas

transposição / repetidas

(V) (F) (V) (V)

(V) (F) (F) (V)

(F) (F) (V) (V)

(F) (V) (V) (F)

(V) (F) (V) (F)

Vírus e Força Bruta.

Falsificação de e-mail e Worm.

Bot e Defacement.

Botnet e Spyware.

Defacement e Rootkit.

a concentração de íons H₃O⁺ é 1x10^-5 mol/L.

a concentração de íons OH^- é 1x10^-7 mol/L.

a concentração de íons H₃O⁺ é maior que a concentração de íons OH^-, pois pH > pOH.

se multiplicarmos por 10 a quantidade de H₃O⁺ na solução, teremos um valor de pOH = 4 .

se multiplicarmos por 10 a quantidade de OH^- na solução, teremos um valor de pOH = 4

REVOKE ALL PAGAMENTO (ODBA, FINANCEIRO);

REVOKE ALL WITH OPTION SELECT TO ODBA, FINANCEIRO ON PAGAENTO;

UPDATE PAGAMENTO ADO SELECT OPTION TO ODBA, FINANCEIRO;

GRANT SELECT ON PAGAMENTO TO ODBA, FINANCEIRO;

GRANT TO (ODBA, FINANCEIRO) WITH OPTION SELECT ON PAGAMENTO;

-6406,48 kJ.mol^-1

-3203,44 kJ.mol^-1

-1601,62 kJ.mol^-1

-1627,24 kJ.mol^-1

-3140,83 kJ.mol^-1