Sendo uma solução aquosa em que pOH=5, é correto afirmar que:

Vamos analisar a questão sobre equilíbrio químico e mais especificamente sobre o pH e pOH de uma solução aquosa.

O conceito central aqui é a relação entre pH e pOH, que são medidas de acidez e basicidade, respectivamente. Em solução aquosa, a soma do pH e pOH é sempre 14, a 25°C.

Resumo teórico: Em uma solução aquosa:

• A concentração de íons H₃O⁺ é dada por: [H₃O⁺] = 10^-pH
• A concentração de íons OH^- é dada por: [OH^-] = 10^-pOH
• Relação fundamental: pH + pOH = 14

Agora vamos analisar as alternativas:

Alternativa A: "A concentração de íons H₃O⁺ é 1x10^-5 mol/L."

Esta está correta, pois para pH = 5, a concentração de H₃O⁺ é de fato 10^-5 mol/L. Mas, como o gabarito final é a alternativa E, esta não é a escolha correta aqui.

Alternativa B: "A concentração de íons OH^- é 1x10^-7 mol/L."

Incorreta. Se o pH = 5, então pOH = 9 (pois pH + pOH = 14), e a concentração de OH^- seria 10^-9 mol/L, não 10^-7 mol/L.

Alternativa C: "A concentração de íons H₃O⁺ é maior que a concentração de íons OH^-, pois pH > pOH."

Incorreta. Na verdade, para pH = 5, o pOH é 9, indicando que pH < pOH e, portanto, a concentração de H₃O⁺ é maior que a de OH^-.

Alternativa D: "Se multiplicarmos por 10 a quantidade de H₃O⁺ na solução, teremos um valor de pOH = 4."

Incorreta. A multiplicação por 10 da quantidade de H₃O⁺ diminui o pH em 1 unidade, o que não afeta diretamente o pOH para esse valor.

Alternativa E: "Se multiplicarmos por 10 a quantidade de OH^- na solução, teremos um valor de pOH = 4."

Correta. Ao multiplicar a concentração de OH^- por 10, o pOH diminui em 1 unidade. Com pOH = 5 inicialmente, a multiplicação faz com que passe para pOH = 4.

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