Questões de Concurso

Julgue o item subsequente, acerca da diluição de compostos utilizados na limpeza de vidrarias de laboratório.

Para o preparo de uma solução de detergente a partir de concentrado em pó, cuja instrução de preparo seja a diluição para 20% p/v, deve-se adicionar 20 mL do pó e 80 mL de água.

Julgue o item subsequente, acerca da diluição de compostos utilizados na limpeza de vidrarias de laboratório.

Um frasco que contenha 10 mL de detergente na concentração de 0,5 mol/L deve ter todo seu volume acrescentado a 10 mL de água, caso a concentração de uso seja 0,25 mol/L.

Julgue o item a seguir, relativos às técnicas de limpeza de vidrarias.

A forma mais adequada de lavar e enxaguar recipientes de vidro estreitos, como tubos ou cubetas, é deixá-los em imersão por 5 minutos na solução de ácido sulfúrico a 5% e, posteriormente, submetê-los a um jato de água quente com fluxo pouco intenso.

Julgue o item a seguir, relativos às técnicas de limpeza de vidrarias.

A solução de ácido fluorídrico é a mais adequada para a limpeza de balões volumétricos de precisão, pois remove os contaminantes com maior eficiência.

Julgue o item a seguir, relativos às técnicas de limpeza de vidrarias.

Quando uma superfície de vidro que esteja limpa entra em contato com a água, ocorre a formação de pequenas gotículas. Caso a água se espalhe uniformemente sobre a superfície, significa que a superfície está contaminada.

Julgue o item a seguir, relativos às técnicas de limpeza de vidrarias.

A escovação com água e sabão é uma técnica usual e adequada para a limpeza de pipetas graduadas de 1 mL.

Com relação aos diversos aspectos de limpeza de vidrarias utilizadas com materiais lipídicos, proteínas alimentares e misturas de carboidratos, julgue o item que se segue.

Para a remoção da sacarose aderida nas vidrarias é necessário o uso de compostos anfipáticos, em função da reduzida polaridade dos carboidratos.

No que concerne à titulometria, julgue o item que se segue.

O excepcional poder quelante do EDTA oferece uma vantagem e uma desvantagem no que se refere a titulações complexométricas. Se, por um lado, ele torna o EDTA um reagente extremamente versátil, que pode ser utilizado na determinação de diversos cátions di, tri e tetravalentes, por outro lado, faz dele um titulante muito pouco seletivo. Essa desvantagem pode ser minimizada mediante um controle preciso do pH.

No que concerne à titulometria, julgue o item que se segue.

O permanganato de potássio tem sido a cada dia mais utilizado como titulante em volumetria de oxirredução, pelo seu alto poder oxidante, além de apresentar grande precisão nas titulações.

A respeito dos conceitos relativos à química inorgânica, julgue o seguinte item.

O complexo neutro Co(NH₃)₃(NO₂)₃ possui apenas dois isômeros.

A respeito dos conceitos relativos à química inorgânica, julgue o seguinte item.

Compostos iônicos são normalmente sólidos à temperatura ambiente, possuem pontos de fusão geralmente altos e são bons condutores de corrente elétrica quando fundidos ou em solução aquosa. A maioria dos compostos iônicos é solúvel em água e insolúvel em solventes apolares orgânicos.

A respeito dos conceitos relativos à química inorgânica, julgue o seguinte item.

Se uma quantidade significativa de cal virgem (CaO) for adicionada a uma solução aquosa de fenolftaleína, o resultado será uma solução incolor.

A respeito dos conceitos relativos à química inorgânica, julgue o seguinte item.

O gráfico abaixo permite concluir que a eletronegatividade é uma propriedade periódica.

Sprays de ninidrina têm sido utilizados por peritos criminais para auxiliar na visualização de impressões digitais. A ninidrina reage com os aminoácidos da impressão digital e forma um produto azul-violeta, denominado púrpura de Ruhemann, que revela a impressão digital quando iluminado. A partir dessas informações, da reação mostrada acima e sabendo-se que M(H) = 1 g/mol, M(C) = 12 g/mol, M(O) = 16 g/mol, julgue o item a seguir, considerando que o volume molar de um gás ideal nas CNTP é igual a 22,7 L/mol.

A conversão de 1 g de ninidrina em púrpura de Ruhemann a 0ºC e 1 atm lança na atmosfera menos de 200 mL de CO₂, admitindo-se um comportamento ideal do gás e um sistema aberto.

Sprays de ninidrina têm sido utilizados por peritos criminais para auxiliar na visualização de impressões digitais. A ninidrina reage com os aminoácidos da impressão digital e forma um produto azul-violeta, denominado púrpura de Ruhemann, que revela a impressão digital quando iluminado. A partir dessas informações, da reação mostrada acima e sabendo-se que M(H) = 1 g/mol, M(C) = 12 g/mol, M(O) = 16 g/mol, julgue o item a seguir, considerando que o volume molar de um gás ideal nas CNTP é igual a 22,7 L/mol.

A reação entre o produto de desidratação da ninidrina e o aminoácido pode ser corretamente classificada como uma adição nucleofílica ao grupo carbonila.

Sprays de ninidrina têm sido utilizados por peritos criminais para auxiliar na visualização de impressões digitais. A ninidrina reage com os aminoácidos da impressão digital e forma um produto azul-violeta, denominado púrpura de Ruhemann, que revela a impressão digital quando iluminado. A partir dessas informações, da reação mostrada acima e sabendo-se que M(H) = 1 g/mol, M(C) = 12 g/mol, M(O) = 16 g/mol, julgue o item a seguir, considerando que o volume molar de um gás ideal nas CNTP é igual a 22,7 L/mol.

Pelo menos uma das substâncias mostradas na reação é uma amida.

Sprays de ninidrina têm sido utilizados por peritos criminais para auxiliar na visualização de impressões digitais. A ninidrina reage com os aminoácidos da impressão digital e forma um produto azul-violeta, denominado púrpura de Ruhemann, que revela a impressão digital quando iluminado. A partir dessas informações, da reação mostrada acima e sabendo-se que M(H) = 1 g/mol, M(C) = 12 g/mol, M(O) = 16 g/mol, julgue o item a seguir, considerando que o volume molar de um gás ideal nas CNTP é igual a 22,7 L/mol.

O aminoácido mostrado na reação é um $-aminoácido secundário.

Nessa situação, sabendo-se que a absortividade molar da meperidina a 257 nm é igual a 0,85 L × g^-1 × cm^-1 em solução ácida e que a sua massa molar é igual a 247,3 g/mol, julgue o item subseqüente.

Admitindo que o químico tenha utilizado uma solução comercial de ácido sulfúrico 49% em massa, de densidade igual a 1,39 g/mL, para preparar a solução de H₂SO₄ usada nessa determinação, e sabendo que M(H) = 1 g/mol, M(O) = 16 g/mol e M(S) = 32 g/mol, é correto concluir que foi pipetado pelo químico menos de 5 mL dessa solução para preparar 100 mL de solução de H₂SO₄ 0,5 mol/L.

Nessa situação, sabendo-se que a absortividade molar da meperidina a 257 nm é igual a 0,85 L × g^-1 × cm^-1 em solução ácida e que a sua massa molar é igual a 247,3 g/mol, julgue o item subseqüente.

A absorvância medida pelo químico indica que a concentração de meperidina na solução analisada é realmente de 20 mg/mL, resultado que isentaria a enfermeira de culpa.

Nessa situação, sabendo-se que a absortividade molar da meperidina a 257 nm é igual a 0,85 L × g^-1 × cm^-1 em solução ácida e que a sua massa molar é igual a 247,3 g/mol, julgue o item subseqüente.

O espectro de UV-VIS indica que o frasco cujo conteúdo foi analisado contém, muito provavelmente, meperidina.