Questões de Concurso

Uma substância (X) foi aquecida e depois resfriada. Conforme indicado no gráfico abaixo, o tempo e a temperatura apresentaram variação durante os processos. A partir da interpretação do gráfico e das bases teóricas sobre transformações da matéria, assinalar a alternativa que apresenta os pontos do gráfico em que a substância (X) esteve no estado gasoso:

As reações químicas são essencialmente transformações de energia nas quais a energia estocada nas ligações químicas é transferida para novas ligações formadas. Nessas transferências, os elétrons mudam de um nível energético para outro. Em muitas reações, os elétrons passam de um átomo ou uma molécula para outro átomo ou molécula. Essas reações, conhecidas como reações de oxidação-redução (também conhecidas como oxirredução ou reações redox), são de grande importância nos organismos vivos. A respeito das reações de oxidação-redução, assinalar a alternativa que preenche as lacunas abaixo CORRETAMENTE:

O(A) ___________ de um elétron é conhecido(a) como __________, e o átomo ou a molécula que perde o elétron se diz __________. O(A) __________ é ao contrário, o(a) ____________ de um elétron tornando o átomo ou molécula _________. As reações de oxidação e redução sempre ocorrem simultaneamente.

O cromo hexavalente (Cr ⁶⁺) é extremamente tóxico, sendo prejudicial à fauna e flora, além de apresentar potencial cancerígeno para seres humanos. Assim, não é possível descartá-lo diretamente nas pias dos laboratórios, portanto um tratamento dos resíduos contendo esse cátion deve ser realizado. Assinale a opção que apresenta um tratamento INCORRETO de soluções contendo cromo hexavalente: 

Numa marcha analítica, deve-se precipitar determinado cátion na forma de sulfeto. Esse sulfeto sofre precipitação em pH maior ou igual a 2,0. Qual o valor da concentração de um ácido HA para dar início à precipitação do sulfeto?
Dado: Ka (HA) = 2,5.10 ^{− 4} mol.L^{− 1}  

O oxalato de cálcio, padrão primário em química analítica, pode ser utilizado para padronizar uma solução de permanganato de potássio. A equação da reação de padronização em meio ácido é:

C₂O₄ ^{2 –}   +  MnO₄ ^{1 –}   +  H ⁺  →  Mn ^{2 +}  +  H₂O  +  CO₂

Após o balanceamento correto, a soma dos coeficientes estequiométricos dos produtos da reação é: 

Para observar uma reação de dupla troca na qual seja produzido um gás, o técnico deverá colocar para reagir: 

Para estudo de equilíbrio químico, 5 mols de ácido acético e 8 mols de álcool etílico são colocados para reagir em um recipiente de 1L, em condições adequadas, a 25°C. Assim que o equilíbrio é estabelecido, verifica-se que 80% do ácido foi esterificado. Qual o valor da constante de equilíbrio a 25°C?

Em caso de pequenos acidentes, como contato de substâncias químicas com as mãos ou olhos, procedimentos de primeiros socorros devem ser realizados enquanto se avalia a necessidade de assistência médica especializada. A seguir, encontram-se algumas afirmações sobre como proceder no caso desses pequenos acidentes:

(   ) Quando ácidos entram em contato com as mãos, deve-se lavar com água corrente e, em seguida, neutralizar a acidez remanescente com solução de bicarbonato de sódio.
(   ) Quando bases entram em contato com as mãos, deve-se lavar com água corrente e, em seguida, neutralizar a basicidade remanescente com solução de ácido acético ou ácido bórico a 1%.
(   ) Quando substâncias de caráter básico entram em contato com os olhos, deve-se lavar com água corrente utilizando lava-olhos e, em seguida, neutralizar a basicidade remanescente com solução de ácido bórico a 1%.

Classificando as afirmações em VERDADEIRAS (V) ou FALSAS (F), a ordem CORRETA obtida, de cima para baixo, é: 

Ácido clorídrico é um hidrácido com alto potencial de ionização, é um líquido de aspecto amarelado, altamente corrosivo e tóxico. É utilizado em diversos processos industriais, como a fabricação de produtos de limpeza e de cloridratos farmacêuticos, em alimentos e em processos siderúrgicos.
Fonte: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/Acido-cloridrico.htm (adaptado) acessado 21/09/2023.

Para o teste de bioacessibilidade, um técnico preparou uma solução diluída desse ácido, com concentração 1,0.10 ^{− 8} mol. L^{− 1}. Essa solução apresenta pH, aproximadamente, igual a 

A análise gravimétrica consiste na análise quantitativa que permite saber a quantidade de uma substância em determinada mistura. Também conhecida como Gravimetria, essa análise se baseia no cálculo da porcentagem das espécies envolvidas em uma reação através da determinação da massa dos reagentes.
Fonte: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/gravimetria.htm (adaptado) acessado 21/09/2023.

Uma alíquota de 50 mL de uma solução de ácido sulfúrico reagiu totalmente com uma solução de cloreto de bário, formando 9,32 g de um precipitado branco. Qual a concentração da solução de ácido sulfúrico? 

Embora soluções expressas em molaridade atendam aos requisitos da maioria das pesquisas, elas também têm suas limitações quando o comportamento ácido/base de determinado soluto precisa ser considerado. Logo, para contemplar essa diferença da capacidade de diferentes solutos liberarem H⁺ ou OH^- para a solução, é usada a unidade de concentração chamada de Normalidade. 
Fonte: https://www.fop.unicamp.br/index.php/pt-br/normalidade-bioquimica-calculos.html (adaptado) acessado 21/09/2023. 

Considerando que foi solicitado o preparo de 500 mL, solução de sulfato de sódio 0,2 Normal, qual a massa do sal necessária para o preparo da solução? 

O álcool etílico é um desinfetante químico bastante utilizado para fazer a assepsia de bancadas antes e ao fim do término do trabalho diário. No entanto, recomenda-se que seja utilizado álcool etílico a 70%. O técnico do laboratório ao chegar em mais um dia de trabalho observou que só tinha álcool etílico P.A. a 96 % e ele precisa preparar 5 litros da solução de álcool etílico a 70 % para desinfectar todas as bancadas durante a semana de trabalho. Qual o volume de álcool absoluto que ele deve utilizar para preparar esta solução?
Fonte: MOLINARO, E.; CAPUTO, L.; AMENDOEIRA, R. Conceitos e métodos para formação de profissionais em laboratório de Saúde. Rio de Janeiro: EPSJV; IOC, 2009. 

São adicionados 100 mL de uma solução de hidróxido de sódio 10^-3 mol.L^-1 a 100 mL de suco de laranja de pH = 4. O pH da solução resultante é, aproximadamente:
Dado: log 9 = 0.96

Dada a reação hipotética:

A partir de dados experimentais, verifica-se que o composto A é um reagente de terceira ordem e a substância B é um reagente de primeira ordem da reação.

Se duplicarmos as concentrações dos reagentes A e B, a velocidade dessa reação aumentará: 

O processo de desmineralização dos dentes, que pode levar à produção de cáries, ocorre a partir da decomposição do minério hidroxiapatita, que é representada pelo seguinte equilíbrio químico:




A solução aquosa capaz de evitar a desmineralização dos dentes é:

Em um laboratório de análise química qualitativa, uma solução foi preparada dissolvendo-se 8,96 g de hidróxido de potássio em água suficiente para 400 mL de solução. Em seguida, 200 mL dessa solução foi transferida para um balão volumétrico de 1000 mL e o volume foi completado com água. A porcentagem massa por massa (% m/m) da solução final, após a diluição, é:
Dado: Densidade da solução = 1,0 g/mL

Em um processo industrial, necessita-se de uma base orgânica para uma determinada síntese. Dentre os compostos orgânicos, aquele que apresenta maior basicidade é classificado como amina:

Em uma indústria, no processo de controle de qualidade das matérias-primas recebidas, realiza-se a determinação de seus pontos de ebulição. Em um lote, foram recebidas matérias-primas correspondentes aos seguintes compostos: clorometano, butano, etanol, metoximetano e propeno. Entre esses compostos, aquele que apresenta maior ponto de ebulição é o:

O radioisótopo fósforo-32 é empregado como traçador radioativo para monitorar o crescimento de vegetais na área agrícola. Esse radioisótopo sofre decaimento com emissão de uma partícula beta. Nessa emissão, o átomo formado corresponde ao:

A reação química entre sulfato ferroso e permanganato de potássio em meio ácido é representada pela seguinte reação química:


Nessa reação, o elemento químico que sofre oxidação tem como símbolo: