Questões de Concurso Comentadas para ufmt

Reações envolvendo anéis aromáticos são importantes para a indústria de bens de consumo, como a indústria farmacêutica. Considere a molécula abaixo, contendo um anel aromático com substituinte acila.

Assinale a alternativa que apresenta o reagente para a síntese dessa molécula

O processo de fotossíntese, efetuado pelos vegetais clorofilados, permite que, na presença de luz, estessintetizem seu próprio alimento, a glicose (C₆H₁₂O₆), empregando água e gás carbônico como reagentes,além de liberarem gás oxigênio para a atmosfera, de acordo com a equação abaixo:
                                                                       luz e clorofila 6 H₂O (I)  + 6 CO₂ (g)               →                 C₆H₁₂O₆ (aq) + O₂ (g)
Sobre essa reação química, é correto afirmar:

Nos últimos 20 anos, houve uma crescente demanda por pilhas e baterias, devido a um aumento no consumo de aparelhos eletrônicos portáteis como celulares, brinquedos, jogos, computadores. Sobre as características das pilhas e baterias, numere a coluna da direita de acordo com a da esquerda.

1- Pilha seca comum

( ) Não forma amônia como camada isolante.

2- Pilha alcalina

( ) Sua semirreação catódica é:

2 Ni(OH)_{3 (s)} + 2e → 2 Ni(OH)_{2 (s)} + 2 OH^– _(aq)

3- Pilha de mercúrio

( ) Emprega sais dissolvidos em solventes não aquosos.

4- Bateria de hidreto metálico

( ) Contém pasta úmida de ZnCl₂, NH₄Cl e H₂O.

5- Bateria de íons lítio

( ) É adequada para dispositivos sensíveis, como aparelhos desurdez, instrumentos científicos e relógios.

Assinale a sequência correta.

Num recipiente de capacidade de 3,0 L, são colocados 9,0 mol de CO e 9,0 mol de Cl2 para tomarem partena seguinte reação química, à temperatura constante:
CO (g) + CL₂ (g) → COCl₂ (g)
Sabendo que o grau de equilíbrio é 80%, o cálculo de Kc para esse experimento deverá apresentar o resultado aproximado de

Um pós-graduando misturou todo o conteúdo de dois frascos denominados A e B. O frasco A continha 25mL de uma solução aquosa de HCl 0,90 mol/L, enquanto o frasco B apresentava 25 mL de uma soluçãoaquosa de KOH 0,80 mol/L. A equação entre as duas soluções pode ser visualizada abaixo:
HCI (aq) + KOH (aq) → KCI (aq) + H₂O (I)
Após os cálculos, esse pós-graduando concluiu que o pH da solução resultante é igual a:
Dados: α_HCl = 100%, Log 5 = 0,7 Massas Molares em g/mol: H = 1; O = 16; Cl = 35,5; K=39,1

Uma família de seis pessoas consome um botijão de 13 kg de GLP por mês (Gás Liquefeito de Petróleo, do qual o propano e o butano são os componentes principais). Supondo que todo o GLP presente no botijão é somente butano e está totalmente na forma líquida, a energia liberada, em quilojoules, na queima de todo o gás butano e a massa de CO₂ liberada, em gramas, durante um mês são, respectiva e aproximadamente:
Reação de combustão completa do butano (não balanceada):
C₄H₁₀ (g) → CO₂ (g) + H₂O (I) ΔH_cº = 2.808 kJ/mol
Dados: Massas Molares em g/mol: H =1; C =12; O = 16

Foi estudada a reação entre o H₂ e o NO empregando-se diferentes proporções de concentração, de acordocom a equação abaixo:
2 H₂ (g) + 2 NO (g) → N₂ (g) + 2 H₂ O (v)
A reação foi repetida três vezes, alterando-se a concentração de um ou de ambos os reagentes e mantendo-se a temperatura constante. Os valores de concentração empregados e os valores de velocidade medidos encontram-se na tabela abaixo:


Observando as regularidades entre as concentrações e as velocidades, a lei de velocidade dessa reação deve ser igual a: 

Em um laboratório didático de Bioquímica, um aluno misturou 250 mL de uma solução aquosa 0,5 mol/L de glicose com 600 mL de uma solução aquosa 0,75 moL/L de gliocose. Qual a concentração, em mol/L, da solução final?
Dados: Massas Molares (em g/mol): H=1; C=12; O=16

Uma pessoa comeu muito no jantar e passou, meia hora depois, a ter uma sensação de azia, resultante do excesso de ácido clorídrico, o HCl, produzido pelo estômago. Então, a pessoa ingeriu, num intervalo de 18horas, 3 comprimidos de remédio antiácido. Suponha que cada comprimido desse remédio contenha 450 mg de hidróxido de alumínio, Al(OH)₃, e 450 mg de hidróxido de magnésio, Mg(OH)₂. As reações de neutralização ocorrem segundo as equações balanceadas a seguir:
Al(OH)₃(s) + 3 HCl(aq) → AlCI₃(aq) + 3 H₂O(I)
Mg(OH)₂(s) + 2 HCl(aq) → MgCl₂(aq) + 2 H ₂O(I)

No período de 18 horas, a massa de ácido clorídrico neutralizado em miligramas e a quantidade de moléculas de HCl consumida, na neutralização, foram respectiva e aproximadamente:
Dados: Massas Molares: Mg(OH)₂ = 58 g/mol; Al(OH)₃ = 78 g/mol; HCl = 36,5 g/mol; Constante de Avogadro = 6,0.10²³

Observe as seguintes distribuições eletrônicas:

A= 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ B = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ C = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 D= 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

Sobre elas, assinale a afirmativa correta.

Um técnico do laboratório de ensino em Química Orgânica preparou um experimento envolvendo sacarose e glicose. Foram preparadas 3,000 L de uma solução de sacarose (de formula molecular C₁₂H₂₂O₁₁) com concentração 0,150 mol/L e 2,500 L de uma solução de glicose (de fórmula molecular C₆H₁₂O₆) com concentração 0,150 mol/L. As massas, em gramas, necessárias à preparação dessas soluções de sacarose e glicose são, respectivamente: 
Dados: Massas Molares (em g/mol): H=1; C=12; O= 16

Considere três recipientes fechados contendo as seguintes amostras:

Ar atmosférico Água mineral Plasma sanguíneo

É correto afirmar que essas amostras são exemplos de

Lâmpadas de neon, a luz emitida por vaga-lumes, luzes dos fogos de artifício podem ser explicadas pelo modelo atômico proposto por

Sobre os indicadores de qualidade da educação superior, assinale a afirmativa INCORRETA.

No documento Avaliação de Cursos de Graduação: Instrumento, de autoria da Comissão Nacional de Avaliação da Educação Superior (CONAES) e do Instituto Nacional de Estudos e Pesquisas Educacionais Anísio Teixeira (INEP), afirma-se:
“Avaliar um curso como elemento constitutivo do contexto institucional, requer uma análise, pelos avaliadores, não apenas do seu PPC e do currículo que o compõe, mas também considerar o PPI e o PDI, tendo em vista a necessária sintonia entre PPC e os propósitos da instituição.” 
Considere as afirmativas sobre o Projeto Pedagógico de Curso (PPC), o Projeto Pedagógico Institucional (PPI) e o Plano de Desenvolvimento Institucional (PDI):

I- O PPI orienta as práticas acadêmicas da instituição e arquiteta seu horizonte de ação no curto prazo, limitando-se, portanto, a um período de gestão. Nele constam, dentre outros, o histórico da instituição, sua concepção acerca do papel da educação superior, sua contribuição social nos âmbitos local, regional e nacional, via ensino, pesquisa e extensão. II- Cada curso de graduação possui um PPC próprio, tendo em vista as especificidades da respectiva área de atuação e as políticas acadêmicas institucionais contidas no PPI. Nele constam, dentre outros elementos: ementário, bibliografias básica e complementar; estratégias de ensino, recursos materiais e infra-estrutura de apoio ao pleno funcionamento do curso. III- O PDI é elaborado para um período determinado e se configura como um instrumento de planejamento e gestão. Ele considera a filosofia de trabalho da instituição, sua missão, sua estrutura organizacional, as diretrizes pedagógicas que guiam suas ações e as atividades acadêmicas e científicas que desenvolve ou que pretende desenvolver. IV- O PPI, o PDI e o PPC são documentos técnico-burocráticos que objetivam promover uma abordagem sistêmica da instituição pela promoção de práticas de ensino, pesquisa e extensão altamente controladas pelos professores e supervisionadas diretamente pelas chefias.
Está correto o que se afirma em

O Decreto n.º 9.235, de 15 de dezembro de 2017, revogou o Decreto n.º 5.773, de 9 de maio de 2006, e dispõe sobre o exercício das funções de regulação, supervisão e avaliação das instituições de educação superior (IES) e dos cursos superiores de graduação e de pós-graduação lato sensu, nas modalidades presencial e a distância, no sistema federal de ensino. Em relação ao decreto mencionado, assinale a afirmativa INCORRETA. 

A Meta 12 do Plano Nacional de Educação, Lei n.º 13.005/2014, consiste em: “elevar a taxa bruta de matrícula na educação superior para 50% (cinquenta por cento) e a taxa líquida para 33% (trinta e três por cento) da população de 18 (dezoito) a 24 (vinte e quatro) anos, assegurada a qualidade da oferta e expansão para, pelo menos, 40% (quarenta por cento) das novas matrículas, no segmento público.” Considere as estratégias:
I. Otimizar a capacidade instalada da estrutura física e reduzir os recursos humanos das instituições públicas de educação superior, mediante ações planejadas e coordenadas, de forma a ampliar e interiorizar o acesso à graduação. II. Fomentar a oferta de educação superior pública e gratuita prioritariamente para a formação de professores e professoras para a educação básica, sobretudo nas áreas de ciências e matemática, bem como para atender ao défice de profissionais em áreas específicas. III. Assegurar, no mínimo, 20% (vinte por cento) do total de créditos curriculares exigidos para a graduação em programas e projetos de extensão universitária, orientando sua ação, prioritariamente, para áreas de grande pertinência social. IV. Ampliar a participação proporcional de grupos historicamente desfavorecidos na educação superior, inclusive mediante a adoção de políticas afirmativas, na forma da lei. V. Estimular mecanismos para ocupar as vagas ociosas em cada período letivo na educação superior pública.
Vinculam-se ao cumprimento da Meta 12 da referida lei as estratégias

Sobre a Base Nacional Comum Curricular (BNCC), é INCORRETO afirmar:

O Plano de Desenvolvimento Institucional (PDI) deve conter, no mínimo, onze elementos. Considere os elementos a seguir:
I- Missão, objetivos e metas da instituição em sua área de atuação e seu histórico de implantação e desenvolvimento, se for o caso. II- Projeto pedagógico da instituição, que conterá, entre outros, as políticas institucionais de ensino, pesquisa e extensão. III- Ações de acessibilidade atitudinal, arquitetônica, metodológica, instrumental, comunicacional e digital. IV- Demonstrativo de capacidade e sustentabilidade financeiras.
Devem necessariamente estar no PDI:

De acordo com Jefferson Mainardes, em “Abordagem do Ciclo de Políticas: Uma contribuição para a análise de políticas educacionais”:
A abordagem do “ciclo de políticas”, que adota uma orientação pós-moderna, baseia-se nos trabalhos de Stephen Ball e Richard Bowe, pesquisadores ingleses da área de políticas educacionais. Essa abordagem destaca a natureza complexa e controversa da política educacional, enfatiza os processos micropolíticos e a ação dos profissionais que lidam com as políticas no nível local e indica a necessidade de se articularem os processos macro e micro na análise de políticas educacionais. (Educ. Soc., Campinas, vol. 27, n. 94, p. 47-69, jan./abr. 2006.)
São contextos da abordagem do “ciclo de políticas”: