Questões de Concurso Comentadas para técnico de laboratório - química

No que se refere a conceitos básicos em espectrofotometria, fotometria e colorimetria, julgue o item subsequente.
A absorbância de uma amostra é definida como o inverso da fração de luz que passa por essa amostra. 

No que concerne a volumetria, gravimetria e potenciometria, julgue o item a seguir. 
Na titulação representada pela equação seguinte, o potencial no ponto de equivalência é igual à média aritmética dos potenciais padrão de redução dos dois pares redox envolvidos na reação.

U⁴⁺ + 2 Ce⁴⁺ + 2 H₂O ⇌ UO₂ ²⁺ + 2 Ce³⁺ + 4 H⁺ 

No que concerne a volumetria, gravimetria e potenciometria, julgue o item a seguir. 
Situação hipotética: Um minério contendo magnetita (Fe₃O₄) foi analisado pela dissolução de uma amostra em HCl concentrado, o que resultou em uma mistura de Fe²⁺ e Fe³⁺. Depois de adicionado HNO₃ para oxidar o Fe²⁺ a Fe³⁺, a solução resultante foi diluída com água e todo o Fe³⁺ foi precipitado como Fe(OH)₃ pela adição de NH4OH. Após filtragem e enxágue, o resíduo foi calcinado, resultando em Fe₂O₃ puro. Assertiva: Nesse caso, a massa de Fe₃O₄ presente na amostra é corretamente calculada multiplicando-se por 2/3 a massa de Fe₂O₃ obtida ao final do processo. 

No que concerne a volumetria, gravimetria e potenciometria, julgue o item a seguir. 
Situação hipotética: Para a determinação da concentração de Cu²⁺ em uma bebida supostamente contaminada, foi utilizada a volumetria de complexação com EDTA. O álcool de uma alíquota de 100 mL dessa bebida foi evaporado, e o volume novamente completado a 100 mL com água pura. Após ser tamponada a pH 10, essa alíquota de 100 mL foi titulada com 12,5 mL de EDTA 0,004 mol/L. O único metal presente na amostra era o cobre, cuja massa molar é de 63,55 g/mol. Assertiva: Nessa situação, a concentração de cobre na bebida é maior que 25 mg/L.  

No que concerne a volumetria, gravimetria e potenciometria, julgue o item a seguir. 
Situação hipotética: Dois ácidos monopróticos, um forte e um fraco, têm a mesma concentração e o mesmo volume inicial e foram titulados com uma mesma solução de NaOH. O gráfico a seguir mostra as curvas de titulação desses dois ácidos monopróticos.


Assertiva: No gráfico, a curva 1 representa a titulação do ácido fraco.