Questões de Concurso Comentadas para químico

O metanol (CH3OH) pode ser produzido pela reação do CO com o H₂ em uma reação exotérmica em que todos os compostos estão na forma gasosa. Seguiu-se algumas experiências e foi verificado o seguinte:
I. Com o aumento da pressão, a reação deslocou-se na formação dos reagentes. II. Com o volume do recipiente sendo diminuído, a reação deslocou-se no sentido do produto. III. Quando adicionado calor, a reação favoreceu mais a formação do produto. IV. Com a adição de H₂, a reação tende a formar mais produto. V. Com a adição de CO, a reação é deslocada para formar mais reagentes.
Estão corretas as afirmativas:

Para proceder o controle de qualidade de uma análise laboratorial, o técnico do laboratório montou uma curva analítica com 5 concentrações diferentes do composto colesterol (C₂₇H₄₆O): 
5 µg g^-1, 10 µg g^-1, 20 µg g^-1, 25 µg g^-1 e 50 µg g^-1.
Para isso, esse técnico partiu de uma solução estoque de 1 mg g^-1. 
Assinale a alternativa que demonstra a quantidade mínima de solução estoque que é necessário para se conseguir preparar todas as amostras sem ter que fazer uma diluição intermediária, sendo que o volume final de cada uma das amostras foi 10 ml.

Observe essas asserções:
I. Misturando-se as soluções Fe₂(SO₄)₃ e hidróxido de sódio, forma-se um precipitado. II. Misturando as soluções AgNO₃ e carbonato de potássio, forma-se um precipitado. III. Misturando as soluções MgCO₃ e sulfato de sódio, forma-se um precipitado.
A partir da análise das asserções anteriores, assinale a alternativa correta.

A equação iônica balanceada que representa a reação na qual as soluções de nitrato de prata (AgNO₃) e o cromiato de sódio (Na₂CrO₄) para formar um precipitado vermelho é:

As questões ambientais estão em evidência na última década devido ao problema das Mudanças Climáticas e os automóveis são os grandes responsáveis por essas emissões em grandes cidades. Nas cidades, a discussão entre o uso de transporte público é incentivado em detrimento ao uso de automóveis.
Suponha que um automóvel tenha um consumo de 10 km/l, utiliza somente gasolina e leva 1 pessoa somente. Os ônibus possuem um consumo de 4 km/l, levam 40 passageiros e está andando cheio no percurso estudado. Ambos andam em seu percurso, 20 km.
Leve em consideração que a fórmula da gasolina seja somente C₈H₁₀ e o diesel seja somente C₁₄H₃₀. Massa molar: C₈H₁₀=114 g/mol, C₁₄H₃₀= 198 g/mol e CO₂=44 g/mol (para facilitar seu cálculo: 8 mol de CO₂=352 g e 14 mol CO₂=616 g. Densidade da gasolina: 0,7g/ml e diesel: 0,8g/ml.
Com essas informações em mãos, analise as afirmativas a seguir.
I. O automóvel emite mais CO₂ que o ônibus. II. O ônibus emite mais CO₂ que o automóvel. III. Em termos per capita, o motorista do carro emite mais CO₂ que os passageiros do ônibus. IV. Em termos per capita, os passageiros do ônibus emitem mais CO₂ que o motorista do carro. V. Com esses dados em mão, mostra-se que políticas públicas são acertadas para diminuição de gás carbônico na atmosfera. VI. Pelos dados calculados, mostra-se que as políticas públicas não fazem diferença nas emissões de gás carbônico.
Estão corretas as afirmativas: