Questões de Concurso

Uma solução de permanganato de potássio pode ser titulada com solução de oxalato de sódio em meio ácido, de acordo com a reação não balanceada:

A semirreação de redução está corretamente representada em:

As Estações de Tratamento de Água (ETA) são os locais em que a água imprópria para consumo humano (água bruta) é tratada e transformada em água potável. A ordem correta das etapas de tratamento da água em uma ETA é:

Na análise realizada em quadruplicata de uma amostra de uma liga metálica, foi determinada a presença de estanho (Sn) como elemento-traço nas seguintes concentrações: 19,0; 19,0; 20,0 e 22,0 ppm. É correto afirmar que o desvio-padrão, em ppm, é

O carbonato de magnésio é um composto salino, branco e que existe como um composto anidro ou hidratado, de acordo com o esquema abaixo:

Essa capacidade de “capturar” sucessivas moléculas de água influencia na característica higroscópica do carbonato de magnésio e permite seu uso como agente secante. Chamado de pó de magnésio, é amplamente utilizado por atletas de ginástica e levantamento de peso para a absorção do suor das mãos. O tipo de ligação que se forma entre a água e o carbonato de magnésio é uma interação:

Um técnico recebeu a tarefa de separar uma mistura de anilina e benzaldeído. Ele dissolveu a mistura em diclorometano (CH₂Cl₂), transferiu para um funil de separação e adicionou uma solução aquosa acidificada. Após agitação vigorosa e reestabelecimento do sistema bifásico, a situação obtida pode ser representada por:

Ao escrever um relatório para o presidente de uma multinacional especializada em análises ambientais, um químico relata: “A análise de componentes traços nas rochas da região tem se tornado um desafio constante. Essas rochas formam um sistema multifásico, constituído de bolsões porosos, partículas metálicas e contaminantes orgânicos, cuja composição varia de modo irregular. É difícil definir porções representativas dessa matriz ambiental...”. De acordo com o relato do químico, para conseguir analisar as rochas da região, é necessário desenvolver uma estratégia para:

De acordo com a legislação ambiental de um município, a quantidade máxima permitida de contaminação por íons manganês (Mn²⁺) é 1ppm em efluentes industriais descartados no rio local. Considerando que um dos resíduos gerados por uma indústria é cloreto de manganês (MnCl₂), calcule a massa máxima de MnCl₂ que pode ser despejada a cada metro cúbico do efluente dessa indústria, de maneira que a legislação seja obedecida. Considere que a densidade do efluente é igual à da água. Massas molares (g/mol): Cl = 35,5; Mn = 55.

 Um técnico de laboratório precisa preparar 100,00 mL de uma solução padrão com concentração 0,0010 M de cátion sódio para calibração de um método fotométrico para a determinação de Na⁺. Indique a massa do padrão primário Na₂CO₃, necessária para o preparo da solução. Massas molares (g/mol): Na = 23,00; C = 12,00; O = 16,00.

Um dos ligantes mais amplamente utilizados nas titulações de complexação é o EDTA, cuja fórmula estrutural é mostrada abaixo:

Sobre esse importante reagente, é incorreto afirmar:

 Uma titulação entre uma base fraca e um ácido forte apresenta a curva de pH abaixo, onde S é o ponto estequiométrico (também chamado de ponto de equivalência).

Sabendo que log 2 = 0,3 e considerando as opções apresentadas, o indicador mais eficiente para esta titulação é:

 Para determinar a concentração de íons iodeto em 200 mL de uma solução, foi adicionado bromo, a fim de converter iodeto em iodato, de acordo com a reação:

Posteriormente, o íon iodato foi precipitado como iodato de bário, através da adição de íons bário:

Sabendo que se obteve, ao final do processo, 0,974 g de iodato de bário, calcule a concentração de iodeto na solução em g/L. Massas molares (g/mol): O = 16; I = 127; Ba = 137.

Os métodos potenciométricos de análise se baseiam na medida do potencial de células eletroquímicas. Para a realização dessas medidas, é necessário um eletrodo de referência que deve, idealmente, apresentar as seguintes características, exceto:

Considere os átomos neutros X e Y, cujas distribuições eletrônicas são mostradas abaixo:

O composto formado por esses dois elementos é:

Considere os ácidos abaixo

Um estudante prepara soluções aquosas desses ácidos com a mesma concentração molar. Sobre esses ácidos e as espécies presentes nas soluções, é correto afirmar que:

Considere a reação ácido-base de Lewis entre gás clorídrico e amônia:

Considerando 100% de rendimento, calcule o volume mínimo da mistura equimolar dos reagentes, a 27ºC e 1 atm, de modo que seja possível a obtenção de 10,7g do produto. Massas molares (g/mol): H = 1; N = 14; Cl = 35,5.

Quando, no estado gasoso, um átomo neutro de cloro absorve energia e perde um elétron, ocorre a formação de íon Cl⁺(g) de acordo com a equação abaixo: 

A energia absorvida é definida como: 

 Num frasco há uma solução aquosa que contém uma mistura de metilamina (CH₃NH₂) e cloreto de metilamônio (CH₃NH₃⁺CI nas concentrações de 2,5 x 10^-3 mol/L e 1,0 x 10^-3 mol/L, respectivamente. Considerando que a constante de ionização básica da metilamina é 4,0 x 10^-4 a 25ºC, temperatura em que a solução se encontra, qual é o pH desta solução? 

Para uma aula experimental, um técnico deve selecionar um sal cuja solução aquosa tenha pH alcalino. Qual das opções abaixo satisfaz essa condição?

O etano forma dois radicais metila, em 700 ºC, na seguinte reação de decomposição:

O estudo cinético desta decomposição forneceu dados que permitiram a obtenção dos gráficos abaixo:

Com base nos gráficos apresentados e considerando k a constante de velocidade da reação, é correto afirmar que a lei de velocidade da decomposição de etano para formação de radicais metila é:

A prefeitura de um município desconfia de que há contaminação radioativa de um aqueduto proveniente de uma usina nuclear próxima. O relatório sobre o resultado da análise da água coletada afirma que foi observada a presença de urânio238 em quantidade ultra-traço. Sabendo que são classificadas como ultra-traço concentrações iguais ou inferiores a 1 ppb, é correto afirmar que a concentração máxima de urânio na água do aqueduto é